Estructura atomica
Enviado por karisiguas • 29 de Septiembre de 2015 • Informes • 2.107 Palabras (9 Páginas) • 261 Visitas
INFORME 5
I.- TÍTULO: ESTRUCTURA ATÓMICA
II. OBJETIVOS:
Explicar cualitativamente las características del espectro de emisión, que se produce cuando algunas sustancias son expuestas a la llama del mechero de Bunsen ó a una fuente de electricidad de alto voltaje, y el estudio de esta característica relacionado con la estructura atómica.
III. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Espectros de absorción y de emisión:
Los espectros de absorción y de emisión son las huellas digitales de los elementos.
Cada elemento posee una serie única de longitudes de onda de absorción y de emisión.
Un espectro de emisión:
Se obtiene por el análisis espectroscópico de una fuente de luz como puede ser una llama o un arco eléctrico. Así cuando los gases se calientan, se excitan sus átomos o moléculas Ej: (He, Ne, Ar, N2, H2, etc.) emiten una luz de cierta longitud de onda que puede ser observada por el ojo humano, igual fenómeno se produce al calentar ciertas sales de los metales alcalinos térreos.
La longitud de onda (λ) y la frecuencia (Ѵ), de la luz emitida, está dada por la ecuación siguiente:
[pic 1]
El espectro de absorción:
Se obtiene colocando la sustancia entre el espectro y una fuente de energía que proporcionan radiación electromagnética, es un intervalo de frecuencia.
Los espectros de absorción se observan en los espectros IR (infrarrojos) y UV (ultra violeta), aunque las zonas y regiones donde se produce la absorción sean diferentes. El espectro de absorción da origen a bandas o picos.
La energía necesaria para un cambio de estado de los electrones está dado por la ecuación: E = h ν
Para cambiar de una órbita a otra el electrón debe de emitir o absorber energía exactamente igual a la diferencia de energía entre las dos orbitas involucradas.
Δ E = hv = En2- En1
Cuando el electrón salta de una órbita cercana al núcleo a otro más alejado, es decir, de: En a En+1
Cuando el electrón salta de una órbita alejada del núcleo a otra más cercana el núcleo lo hace perdiendo energía y se produce el espectro de emisión
[pic 2]
Muchos átomos pueden ser analizados sus espectros, mediante análisis cualitativos corrientes, ya sea en el espectroscopio o en la llama del mechero de Bunsen (Aquí los espectros son fáciles de distinguir).
IV. MATERIALES Y REACTIVOS
Mechero de Bunsen Acido Clorhídrico
Alambre de Platino o Nicrón Cloruro de sodio
Vaso Precipitado Cloruro de potasio
Pinza de madera Cloruro de Litio
Tubo de Ensayo Cloruro de bario
Luna de reloj. Cloruro de calcio
Tubo de ensayo Cloruro de Estroncio, etc.
V. RESULTADOS
Utilizando el mechero de Bunsen con una llama no luminosa se colocó el alambre de nicron con los diferentes cloruros para ver los diferentes colores de la llama.
[pic 3][pic 4][pic 5]
[pic 6]
Cloruro de Sodio NaCl[pic 7]
[pic 8][pic 9][pic 10]
[pic 11][pic 12][pic 13]
Sustancia | Fórmula | Color de llama | λ ( A°) | ν ()[pic 14] | E (J) |
Cloruro de Sodio | NaCl | Amarillo | 5890 | 5,093x1014 | 33,76x1020 |
Cloruro de Potasio | KCl | Lila | 4040 | 7,4257x1014 | 49,23x1020 |
Cloruro de Litio | LiCl | Rojo grisella | 6710 | 4,4709x1014 | 29,64x1020 |
Cloruro de Bario | BrCl2 | Verde | 5540 | 5,4151x1014 | 35,90x1020 |
Cloruro de Calcio | CaCl2 | Anaranjado | 6230 | 4,8154x1014 | 31,92x1020 |
Cloruro de Estroncio | SrCl2 | Rojo vivo | 6610 | 4,7535x1014 | 31,51x1020 |
[pic 15][pic 16]
NaCl[pic 17]
[pic 18]
v= [pic 19][pic 20]
E= [pic 21]
E= 33,76x1020J
[pic 22]
LiCl [pic 23]
[pic 24]
v= [pic 25]
KCl[pic 26]
[pic 27]
v= [pic 28][pic 29]
[pic 30]
E= 49,23x1020 J
[pic 31]
BrCl2[pic 32]
[pic 33]
V= 5,4151x1014[pic 34]
E=[pic 35]
E= 29,64x1020 J
[pic 36]
CaCl2 [pic 37]
[pic 38]
V= 4,8154x1014 [pic 39]
E=4,8154x1014 [pic 40][pic 41]
E= 31,92x1020 J
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