Estructura Atomica

Ingeniería industrial

Carrera

Química i

Estructura química de Dalton

Materia

Jesús Aguilar Aguilar

Andy cesar Aguilar Mosqueda

Citlaly arcos miss

Alejandro arias Aguilar

José mauro arcos miss

Jorge Aurelio Álvarez Pérez

Vanessa del Carmen arcos jerónimo

Alumnos

1ro semestre “a”

Grupo

Balancan, Tabasco a Agosto de 2014.

Ingeniería industrial

Carrera

Química l

Estructura química de Dalton

Materia

Ing. Edru medina Montoya

Jesús Aguilar Aguilar

Andy cesar Aguilar Mosqueda

Citlaly arcos miss

Alejandro arias Aguilar

José mauro arcos miss

Jorge Aurelio Álvarez Pérez

Vanessa del Carmen arcos Gerónimo

Alumnos

1ro semestre “a”

Grupo

Balancan, Tabasco a Agosto de 2014.

OBJETIVO DEL TRABAJO:

El presente trabajo, lo hicimos con la finalidad de que los alumnos comprendan la función que tiene la estructura atómica del modelos de Dalton. De la misma manera está hecho con la finalidad de entender cuál es la función de los átomos.

INDICE

Objetivo del Trabajo 1

Introducción 3

Biografía de John Dalton 4

Modelo Atómico de Dalton

La Teoría de la Estructura Atómica de de John Dalton 8

Postulados de Dalton 8

Justificación de las Leyes Ponderales 9

-Ley de la Conservación de la Materia…………………………9.1

-Ley de las Proporciones Definida.....………………………….9.2

-Ley de las Proporciones Múltiple…..………………………….9.3

-Ley de las Proporciones Reciprocas….………………………9.4

-Fracaso ante la Ley de Gay- Lussac…..………………………9.5

Insuficiencias del Modelo……………………………..………………10

INTRODUCCION

En el siguiente trabajo, abordaremos el tema de la estructura atómica de Dalton, así como las leyes que la conforman, la biografía de Dalton y lo que llevo a este personaje a realizar este modelo, el trabajo está estructurado de la mejor manera posible, para facilitar su entendimiento, así como también está apoyado con imágenes y esquemas que hacen más fácil su comprensión. También esta adecuado con las palabras correctas para que los alumnos comprendan de mejor manera el tema.

BIOGRAFIA DE JONH DALTON (1766-1844)

El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado entre 1803 y 1807 por John Dalton. John Dalton (1766-1844).- Nació en Cumberland, Inglaterra. Estudió inicialmente en una escuela rural y su progreso fue tan rápido que a la edad de doce años se convirtió en maestro de la escuela. En 1793 se trasladó a Manchester y allí se estableció para el resto de su vida, primero como profesor en el New College y más tarde como tutor privado.

Dalton nunca se casó y siempre vivió de una forma sencilla y humilde, incluso cuando alcanzó fama. Cuáquero devoto, siempre vistió ropas sencillas y de color oscuro.

Las primeras investigaciones científicas de Dalton se desarrollaron en el campo de la meteorología y esta pasión le acompañó toda su vida; diariamente efectuaba observaciones de la temperatura, presión barométrica y pluviométrica. Su primera obra fue Observaciones y ensayos meteorológicos (1793).

Fue el primero que describió la ceguera hacia los colores (publicándolo en 1794), de la que él mismo fue víctima. Por eso, dicha enfermedad se conoce con el nombre de daltonismo.

su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta por átomos de diferentes masas que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que formuló por primera vez en 1803, es la piedra angular de la química moderna. En 1808 se editó su obra nuevo sistema de filosofía química, que incluía las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.

fue elegido miembro de la royal society de Londres en 1822 y, en 1830, miembro de la academia de ciencias de parís. En 1831, ayudó a fundar la asociación británica para el avance de la ciencia.

MODELO ATOMICO DE DALTON.

El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiometrias fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Por ejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En esencia, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.

LA TEORÍA DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA DE JOHN DALTON.

Ley de la conservación de la materia

La ley de la conservación de la materia ocupa un lugar central en la teoría atómica de Dalton, y dice que cuando una reacción química es llevada a cabo, la materia no se crea ni se destruye. Esto implica que cuando se lleva a cabo una reacción química, los átomos simplemente se reorganizan.

Ley de la composición constante

La ley de la composición constante (o segunda ley de Dalton) menciona que las múltiples muestras de cualquier compuesto químico puro contienen siempre el mismo porcentaje de masa de cada elemento que integra el compuesto. Dalton también visualizó esta ley como prueba de que los elementos existen en forma de átomos.

Teoría atómica de Dalton

Usando como base las leyes de la conservación de la materia y de la composición constante, Dalton desarrolló una teoría atómica delineando cinco leyes básicas, de las que las tres restantes señalan que los átomos de un tamaño particular son iguales, y los átomos de diferentes elementos son diferentes entre ellos. Por último, su teoría indica que una reacción química no supone ni la unión ni la separación de los átomos individuales.

Las leyes ponderales de las combinaciones químicas encontraron una explicación satisfactoria en la teoría atómica formulada por DALTON en 1803 y publicada en 1808. Dalton reinterpreta las leyes ponderales basándose en el concepto de átomo. Establece los siguientes postulados o hipótesis, partiendo de la idea de que la materia es discontinua:

POSTULADOS DE DALTON

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples.

La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.

Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.

Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas.

Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.

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