Ejercicios de Taller de Química. Soluciones: Cálculo de concentraciones

Ejercicios de Taller de Química

Soluciones: Cálculo de concentraciones

Las unidades de concentración que se utilizarán son las siguientes:

• Porcentaje masa/masa                  [pic 1]

• Porcentaje volumen/volumen         [pic 2]

• Porcentaje masa/volumen          [pic 3]

• [pic 4]

• [pic 5]

• [pic 6]

• En el caso de las diluciones de soluciones, se utiliza la siguiente expresión:

[pic 7]

A continuación resuelva los siguientes ejercicios identificando las unidades de concentración solicitadas, realice los cálculos respectivos de forma clara.

1. Determinar la concentración molar o molaridad de una disolución que contiene 16 g de CH3OH en 200 mL de disolución                   R. 2,5 M

2. Se disuelven 20 g de NaOH en 560 g de H20, calcule:

a) %m/m                                                                 R. 3,45 %

b) molalidad                                                         R. 0,89 m

3. Determine la molalidad de una disolución 5,86 M de etanol C2H5OH cuya densidad es de 0,927 g/mL                                         R. 8,92 m

4. Explique la preparación de 60 mL de una disolución 0,2M de HNO3 a partir de una disolución 4M de HNO3                                 

R. Se necesitan 3 mL de la solución concentrada, para luego adicionar agua hasta los 60 mL.

5. Se prepara una solución de carbonato de sodio Na2CO3 en agua disolviendo 4 g de la sal en 500 mL de disolución total. Determine la concentración molar de la sal y de cada uno de los iones Na+ y CO3-2 en la disolución.

6. Calcule:

a) La concentración molar.

b) molalidad la molalidad

De una disolución de ácido sulfúrico cuya densidad es de 1,198 g/mL y 27 % m/m.

R. a) 3,29 M b) 3,76m

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