Concentraciones Químicas (Soluciones)

Merlo Daniela

CLASE 5: Concentraciones Químicas (Soluciones)

EJERCICIO 4:

Realizar el ejercicio 21 del cuadernillo

21) ¿Cuántos gramos y moles de soluto hay en los volúmenes indicados de solución de carbonato de sodio?

a) 400ml de 3g/l

b) 250 cm3 de 0,34M

c) 100 ml de 15% m/v

d) 80g de 6% m/m

Na2CO3

Masa molar: 106g

A) 400 ml de 3g/l

   SOLUCION: 400ml

  Concentración: 3g/l  %m/v

1000ml                     3g                   1mol                  106g        [pic 1][pic 2]

400ml                      1,2g           0,01mol                   1,2g [pic 3][pic 4]

B) 250cm3 de 0,3M

SOLUCION: 250cm3

Concentración: 0,3 m

                   0,3 M                          1000 cm3                        1 mol                 106g[pic 5][pic 6]

               0,075M                          250 cm3         0,075  mol                 7,65g[pic 7][pic 8]

C) 100 ml de 15 %m/v

SOLUCION: 100ml

Concentración: 15% m/v

15g                  1000ml             1mol                      106g[pic 9][pic 10]

1,5g               100ml        0,014 mol                    1,5g[pic 11][pic 12]

D) 80g de m/m

Solución: 0g

Concentración: 6%m/m

1000g                  6g                        106g                1 mol[pic 13][pic 14]

80g                      0,48g                   0,48 g             0,0045 mol[pic 15][pic 16]

Ejercicio 5

23) En un laboratorio se dispone de diferentes soluciones acuosas

a) AgNO3          b) MgCl2        c) Na3PO4      d) Al2(SO4)

COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA

1. 1mol Ag+             1,2M Ag+                               MSC 1Mol AgNO3 x 1,2m Ag+ = 1,2 M[pic 17]

1mol NO3-                 1,2M NO3-[pic 18]

1. 2mol Cl2-                0,9 M Cl2+                      Msc= 1mol MgCl2 x 0,09M Cl 2[pic 19]

1mol Mg+                0,45 M Mg-                                                                                  2  [pic 20]

1. 1mol PO4-                      0,02 M PO4-      MSC = 1mol Na3PO4  x 0,02 M = 0,02M[pic 21]

3mol Na3+                                 0,06 M Na3+[pic 22]

1. 1 mol Al2 (SO4)3                0,5M           1mol Al2(SO4)3                     0,5M[pic 23][pic 24][pic 25]

2mol Al2                             1 M            3 mol (SO3)                    1,5 M[pic 26][pic 27]

CATION/ANION

A) 1,2M Ag/1,2M NO3 = 1/1

B) 1 M Mg/ 2M Cl2 = 1/2

C) 3M Na3/1M PO4 = 3/1

D) 2m Al2/3M (SO4)3=2/3

24) ¿Cuál es la concentración molar de una solución de ácido sulfúrico de densidad 1,6g% m/m?                                                      vsc  = m/d          

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