Laboratorio de química Soluciones – Unidades de concentración
Enviado por Yoryano Plaza • 2 de Marzo de 2024 • Informes • 1.028 Palabras (5 Páginas) • 30 Visitas
[pic 1] | INFORME DE PRÁCTICA DE LABORATORIO DC-LI-FR-002 | |
Versión: 01 | Fecha: 10/04/2023 | Página de |
2023-02
LABORATORIO DE QUÍMICA II
SOLUCIONES I – UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Mario Saldarriaga – David Plazas
Institución Universitaria Colegio Mayor de Antioquia
Facultad de Arquitectura e Ingeniería
Correo-e:
marios@est.colmayor.edu.co
yoryano1@hotmail.com
Resumen.: En esta práctica de laboratorio se hace énfasis en los conceptos de las soluciones químicas. Las disoluciones son mezclas uniformes de dos o más componentes. Estas mezclas son esenciales en la química y la vida cotidiana, y es crucial entender sus diferentes proporciones y solubilidades. Las soluciones se representan mediante propiedades y concentraciones que permiten compararlas y determinar las cantidades de sus sustancias. El estudio de las soluciones es importante para comprender cómo reaccionan y se comportan, lo que ayuda a entender los compuestos y reactivos presentes. Para entender las concentraciones, se utilizan unidades de medida como la molaridad y el peso/peso. Estas concentraciones se logran mediante la disolución de solutos en solventes, con ejemplos como la disolución de NaCl mediante el método de evaporación para determinar las concentraciones de las sustancias presentes, como el agua y la sal.
Palabras clave: Solución, cloruro de sodio, concentración. Porcentajes en peso; Fracción Molar.
Introducción
La química fundamentalmente está basada en el uso de disoluciones, primordiales en la creación de productos cotidianos como cosméticos, medicamentos y pinturas, además de algunos alimentos. Las soluciones son mezclas uniformes de dos o más componentes que se integran de manera uniforme en una sola fase con composición constante. Estas sustancias pueden estar presentes en cantidades variables, siendo el componente predominante el solvente y el componente en menor cantidad, el soluto. En las soluciones homogéneas, las moléculas y partículas de las sustancias son indistinguibles a simple vista. Las soluciones se clasifican según la solubilidad, es decir, la cantidad de soluto en el solvente, dividiéndose en saturadas, insaturadas y sobresaturadas, en condiciones específicas de presión y temperatura.
- objetivos
1.1.1. Confrontar los conceptos aprendidos sobre unidades de concentración.
1.1.2. Adquirir destreza en la preparación de disoluciones
1.1.3. Afianzar los conceptos matemáticos de las disoluciones
Materiales y equipos
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Tabla 1. Materiales y equipos utilizados en la práctica Soluciones 1.
Materiales | Equipos |
1. Beaker | |
2. Embudo | 1. Plancha de Calentamiento |
3. Cápsula de porcelana | 2 Balanza |
4. Picnómetro | |
5. Pipeta graduada 5 mL | |
6.Pinza para Crisol | |
7. Probeta 50 mL | |
8. Vidrio de reloj |
- Datos
Tabla 2. Datos experimentales
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Masa del picnómetro (g) | 11,396 g. |
Masa del picnómetro + agua destilada (g) | 41.701 g. |
Temperatura del agua (°C) | 25 C |
Densidad del agua destilada (Tabla 2) (g/ml) | 0,9971g/mL |
Volumen del picnómetro (ml) | 30,393 ml |
Masa de cápsula + Peso de vidrio de reloj (conjunto) (g) | 103,376g |
Masa del picnómetro + solución (g) | 45,275g |
Masa de la solución en el picnómetro (g) | 33,879 g |
Densidad de solución (g/mL) | 1,114 g/mL |
Volumen de alícuota tomada (mL) | 5 mL |
Masa de cápsula + Peso de vidrio de reloj (conjunto) + alícuota de filtrado (g) | 109,041 g |
Masa de la alícuota filtrada (g) | 5,665g |
Masa de cápsula + Peso de vidrio de reloj (conjunto) + sal seca (g | 104,657g |
Masa de la sal seca (g) | 1,281g |
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