Ejercicios de configuración electrónica y propiedades periódicas

Ejercicios de configuración electrónica y propiedades periódicas

1. Dados los siguientes átomos y iones escribe:

1. Configuración electrónica
2. Justifica cuál tendrá mayor tamaño (Todos tendrán el mismo tamaño).

Ion fluoruro (F-) Z=10

1. 1s2 2s2 2p6        

Catión sodio (Na+) Z=10

1. 1s2 2s2 2p6 

Neon (Ne) Z=10

1. 1s2 2s2 2p6 

1. El ion de fluoruro (F-) será el de mayor tamaño porque es el de menor número de protones

1. ¿Cuál posee mayor potencial de ionización?

Na o Mg

        El Magnesio (Mg) tiene mayor potencial de ionización que el Sodio (Na)

1. ¿Cuál posee mayor afinidad electrónica?

I o Cl

        El Cloro (Cl) posee mayor afinidad electrónica que el Yodo (I)

1. Dadas las siguientes configuraciones:

1. 1s2 2s2 2p6 3s1               Z=11
2. 1s2 2s2 2p5                      Z=9
3. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6      Z=18

¿A qué elemento corresponden?

1. Sodio (Na)
2. Flúor (F)
3. Argón (Ar)

¿Cuál será más electronegativo?

        Flúor (F)

¿Cuál tendrá mayor energía de ionización?

        Flúor (F)

1. Dadas las siguientes configuraciones electrónicas.

A: 1s2 2s2 2p3                 Z=7   N  (No metal)

B:1s2 2s2 2p5                  Z=9   F    (Halógeno)

C: 1s2 2s2 2p6                Z=10  Ne (Gas noble)

D: 1s2 2s2 2p6 3s1        Z=11   Na (Metal alcalino)

E: 1s2 2s2 2p6 3s2        Z=12   Mg (Metal alcalinotérreo)

1. Ordénalos en forma que aumente el potencial de ionización

Na < Mg < N < F < Ne

1. Indica el elemento de mayor afinidad electrónica.

Flúor (F)

[pic 1]

[pic 2]

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