Configuración Electronica Y Tabla Periodica
Enviado por abneraguillon • 16 de Marzo de 2014 • 641 Palabras (3 Páginas) • 479 Visitas
Introducción
En este trabajo trataremos de dar al lector una idea acerca de la función de la tabla periódica actual; también tocaremos el tema de los modelos atómicos y cómo han evolucionado con el tiempo haciéndose cada vez más exactos, hasta llegar al modelo utilizado actualmente.
Tocaremos de igual manera el tema de la configuración electrónica (como funciona y que datos necesita para hacerlo) haciendo hincapié en como la configuración electrónica de un elemento esta en directa relación con su ubicación en la tabla periódica.
Hablaremos de los números cuánticos y como se obtienen dichos números, Esperamos que este escrito sea de su interés.
Desarrollo
Aquí les presentamos la línea del tiempo de cómo ha ido evolucionando la representación del átomo y quien ha sido el científico que lo represento de esa manera
El modelo cuántico es el modelo atómico más actualizado y el que se considera más exacto. Es un modelo matemático muy complejo que se basa en la ecuación de Schrodinger. En este modelo se sigue considerando que en el átomo hay un núcleo central formado por protones (+) y neutrones (+); y alrededor de este núcleo se mueven los electrones (-). Pero los electrones no se mueven en órbitas como postulaba el modelo de Bohr, sino en un esquema más complicado que se resume a continuación:
En un átomo hay niveles que se designan con números: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
En cada nivel hay subniveles que se designan con letras: s, p, d, f.
El nivel 1 tiene subnivel s.
El nivel 2 tiene subniveles s, p.
El nivel 3 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 4 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 5 tiene subniveles s, p, d, f.
El nivel 6 tiene subniveles s, p, d.
El nivel 7 tiene subniveles s, p.
En cada subnivel hay orbitales (no es lo mismo que órbitas).
Un subnivel s tiene 1 orbital.
Un subnivel p tiene 3 orbitales.
Un subnivel d tiene 5 orbitales.
Un subnivel f tiene 7 orbitales.
En cada orbital van los electrones. Sólo puede haber un máximo de 2 electrones por cada orbital. Por lo tanto:
Un subnivel s puede tener hasta 2 electrones.
Un subnivel p puede tener hasta 6 electrones.
Un subnivel
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