El Copiete Espectacular Quimico

Discusión

Preguntas de discusión:

1. Compare el valor de la masa molar de su ácido monoprótico desconocido con el valor de la masa molar de KHP, ácido Acético y ácido Benzoico. Determine cual las sustancias mencionadas fue su desconocido.

% de error = experimental- teórico

teórico

KHP = 180.18 – 204.23

204.23

= 11.7 %

Ácido acético = 180.18 – 60.05

60.05

= 9.7 %

Ácido benzoico = 180.18 - 122.1

122.1

= 1.2 %

El desconocido fue ácido benzoico ya que su porciento de error comparado con ácido acético y KHP fue menor.

2. Compare el valor de la masa molar de su desconocido con el valor ofrecido por la literatura. Si la diferencia entre ambas medidas es mayor del 5% explique qué errores pudieron haber afectado la

precisión de sus resultados.

El porciento de error dio menos de 5 %, por ende ácido benzoico es el ácido monoprótico desconocido. Si la diferencia entre ambas medidas es mayor de 5 % se debe a errores en la experimentación. Estos errores pueden ser el haber colocado mal el cuenta gotas, el que la bureta no hubiese tenido 0.00 mL como volumen inicial, que el volumen final no hubiese sido medido correctamente o que la solución estuviese contaminada.

3. Compare el valor de la constante de ionización de su ácido débil monoprótico desconocido con el valor ofrecido por la literatura. De una explicación del porque estos valores no pueden ser iguales.

Los valores, de la literatura comparados con los del experimento, son diferentes ya que siempre hay un margen de error y los valores varían dependiendo de estos

4. ¿Cuál es la diferencia entre punto estequiométrico y punto final?

En el punto estequiométrico hay la misma cantidad de moles de ácido que de moles de base y en el punto final hay un exceso de moles de base.

5. Compara la titulación normal con indicador y la titulación potenciométrica. ¿Cuál de estas técnicas volumétricas da resultados más exactos y por qué?

La titulación poteciométrica resulta ser una técnica más exacta ya que la titulación normal tiene un margen de error mayor, ya que es un método manual y en la titulación potenciométrica utilizamos el MeasureNet,

6. Explique brevemente por qué el término de agua no aparece en la constante de equilibrio para la disociación de un ácido.

El término de agua no se toma en cuenta, ya que las concentraciones de agua son bien altas, por lo

tanto no se toman en cuenta para la determinación de la constante de equilibrio para la disociación de un ácido.

7. Calcule el pH a 25 oC para una solución de 0.0300 M de NaOCl. (Hint: Ka de HOCl = 3.0 x 10-8)

Kb = Kw = 1.0 x 10-14 = Kb 3.3x 10-7

Ka 3.0 x 10-8

[OH] = √((Kb) [B]

= √ (3.3x 10-7)(0.0300)

[OH] = 0.0001M

pOH = -log [OH]

= 4

pH = 14 –pOH

= 10

8. Calcule el pH a 25 oC para una solución de 0.0300 M de HCl.

pH = -log [A]

= -log [0.0300]

pH = 1.523

9. A continuación se presenta la estructura molecular de KHP:

[pic]

A base de su conocimiento adquirido en el curso

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