El cálculo de la masa molar de conexiones

Act 11. Reconocimiento Unidad 3

Question1

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado:

En tres moles de amoniaco (NH3) tengo _________ moléculas y ______________átomos.

Seleccione una respuesta.

a. 12,04 X 10^23 moléculas y 48,08 X 10^23 átomos

b. 18,06 x 10^23 moléculas y 72,24 x 10^23 átomos

c. 12,04 X 10^23 moléculas y 12,04 X 10^23 átomos

d. 36,06x10^23 moléculas y 48x10^23 átomos

Question2

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

Un solo átomo tiene una masa en gramos muy pequeña, por lo que en química se usa el concepto de mol de átomos que es una cantidad = a 6,02x1023 átomos y su masa es igual a su peso atómico, en gramos (la unidad del peso atómico es uma)

unidad de masa de peso atómico: uma

Unidad de masa del mol: g

Si el peso atómico del O es 16uma, La masa de 2 moles de átomos de oxígeno, es:

Seleccione una respuesta.

a. 32 g

b. 32x10^23g

c. 32 uma

d. 16x10^23 uma

Question3

Puntos: 1

Selección múltiple con una respuesta correcta.

Enunciado.

Calcular las masas molares de los siguientes compuestos,

C2H2

C6H6

CaSO4

Ba(OH)2

Datos adicionales:

masas atómicas: C: 12uma; H: 1uma; Ca: 40uma; S: 32uma; O: 16uma; Ba: 137uma

NOTA: Recuerde que las masa atómicas se dan en uma (unidades de masa atómica) y las masass molares en g/mol

Seleccione una respuesta.

a. 26g/mol, 78g/mol, 136g/mol, 171g/mol.

b. 13g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 171g/mol.

c. 13g/mol, 54g/mol, 136g/mol, 97g/mol.

d. 26g/mol, 54g/mol, 120g/mol, 97g/mol.

Question4

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