La variación de presión altera al calculo experimental de la masa molar del butano.
Enviado por Edwin Bravo • 26 de Enero de 2016 • Informes • 1.062 Palabras (5 Páginas) • 350 Visitas
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UNIDAD EDUCATIVA TUMBACO
Integrantes: Karla Pérez, Pamela Vaca y Edwin Bravo
Curso: 2do "E" BI
Fecha: 06/01/2016
Práctica
Cómo la Variación de Presión altera al cálculo experimental de la masa molar del butano
La variación de presión altera al calculo experimental de la masa molar del butano.
Objetivo
Conocer la masa molar experimentalmente y saber si le afecta el cambio de presión y volumen al tener constante la masa del butano y la temperatura.
Introducción
Escogimos el tema referente a la variación de presión, ya que nos fue llamativo comprobar la ley empírica de Boyle, la cual menciona que presión es indirectamente proporcional al volumen cuando la temperatura y el número de moles son constantes.
Pregunta de investigación
¿La variación de la presión afecta a la masa molar del butano?
Seguridad en la manipulación de Gases
*Cumplir las normas legales
*Mantener una ventilación suficiente
*Utilizar únicamente equipos y accesorios adecuados al gas que va usar
*Protegerse de derrames o salpicaduras de gases criogénicos
*Ventear los gases al exterior
*En incendios alimentados por gases cerrar la válvula de paso del gas siempre que sea posible.
Materiales
Se utilizó los siguientes instrumentos: una fosforera, un envase (plato), una secadora de pelo, una probeta, una jeringuilla y el equipo de medición necesario (balanza y sensores de presión y temperatura)
Marco Teórico
En nuestra práctica utilizamos la masa molar del gas butano la cual se define como "la suma de las masas molares de cada uno de los elementos que lo componen " por (Gil P.)2 .La masa molar teórica del butano es de 58.14 g. mol-1.
El gas que utilizamos es el gas butano compuesto por cuatro átomos de carbono complementados con hidrógeno , sirve de combustible 3.
En ley de Boyle las variables son presión y volumen. Esta ley mantiene que la presión de una cantidad fija de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional al volumen de gas.4
Presión se define como "fuerza por unidad de área. Para describir la influencia sobre el comportamiento de un fluido, usualmente es mas conveniente usar la presión que la fuerza. La unidad estándar de presión es el Pascal, el cual es un Newton por metro cuadrado."5
El volumen es considerado como la medida del espacio que ocupa un cuerpo, cuya magnitud en el Sistema Internacional es m3.6
La formula que empleamos para los cálculos de la masa molar experimentalmente fue M=mRT/VP, la cual se deriva de la formula del gas ideal PV=nRT con el remplazo de n por n=m/M.
Metodología
La seguridad en este experimento no fue compleja, porque no fue necesaria. Aun así, se recomendó el uso de una bata por estudiante.
En esta práctica de laboratorio nosotros hemos observado y podido deducir que la variable independiente es la presión y la variable dependiente es el volúmen.
Proceso:
El proceso fue tomado de la práctica de Nishina K V. 7 y realizado las respectivas rectificaciones queda de la siguiente manera:
- Medir la masa de la fosforera.
- Llenar la probeta y el recipiente con agua y luego colocar la probeta dentro de éste, cuidando que no exista aire en su interior.
- Medir la temperatura del agua.
- Con la fosforera, introducir el gas del butano en la probeta sin dejar que entre aire.
- Medir el volumen de butano en la probeta, como dato adicional.
- Sacar con la jeringuilla todo el gas del butano que se encuentra en la probeta
- Ejercer presión con la jeringuilla sin dejar escapar el gas y ver el cambio de volumen y presión por medio de los sensores de presión.
- Secar completamente el agua que quedó en la fosforera con la secadora , y después volver a pesar.
Datos Brutos
Tabla N°1
Masa de la fosforera con Butano al inicio g. | Masa de la fosforera con Butano al final g. | Volumen del gas del butano en la probeta ± 0.5ml | Volumen del gas butano en la Jeringuilla ± 0.25ml | Temperatura K |
10.92 | 10.89 | 15.0 | 15.00 | 305.0 |
Tabla N°2
Presión ± 0.01 kPa | Volumen ± 0,5ml |
76.08 | 15,0 |
110.7 | 10,0 |
151.89 | 7,0 |
174.92 | 6,0 |
209.65 | 5,0 |
225.43 | 4,0 |
- Datos que se han tomado de la práctica realizada en el laboratorio, haciendo variaciones en la presión y volumen; manteniendo constantes la masa y la temperatura.
Análisis
En esta práctica hemos determinado experimentalmente la masa molar del butano, con variación de presión que tiene consecuencias en el volumen.
Procesamiento de datos:
A continuación, se muestra los cálculos para encontrar la masa molar. Aquí primero buscaremos la masa del butano, luego transformaremos las mediciones del volúmen utilizando la fórmula calcularemos la M.
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