El modelo Atómico de John Dalton

República Bolivariana de Venezuela

Unidad Educativa Instituto Acacentro

Catedra: Química

Semestre 12º

Modelo atómico de John Dalton

Docente: Fidel Aguilera                                                                                                                   Integrante:

                                                                                                                        Israel Francisco Gómez Russián                        

                                                                                                                                                CI.: 29.666.810

Caracas, 6 de junio de 2015

 Entre los años de 1803 y 1807 John Dalton formulo la hipótesis de su modelo atómico, el cual fue el primer modelo atómico con bases científicas.

 Este modelo permitió explicar porque las sustancias químicas reaccionaban por medidas estequiométricas fijas lo que demostró la Ley de las Proporciones Constantes. Y también pudo llevar a Dalton a formular en el año 1808 la Ley de Proporciones Múltiples, la cual dice que cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes las proporciones de estos compuestos son números enteros.

Cuando John Dalton postulo su teoría hizo una serie de enunciados, estos son:

 1: La materia se compone por partículas microscópicas llamadas átomos, las cuales son indivisibles y no se pueden destruir.

 2: Los átomos de un mismo elemento presentan el mismo peso y las mismas propiedades, pero los átomos de diferentes elementos presentan pesos y propiedades diferentes.

 3: Los átomos permanecen sin división a pesar de que estén unidos mediante una reacción química.

 4: Las relaciones entre los átomos cuando se unen para formar un compuesto son simples.

 5: Los átomos de diferentes elementos se pueden unir en diferentes proporciones para formar más de un compuesto.

 6: Los compuestos químicos (esto es lo que se conoce actualmente como molécula) se forman por la unión de dos o más elementos.

Insuficiencias del modelo.

 1: Este modelo proponía que el átomo es la partícula más pequeña que existe, por lo tanto se negaba la existencia de las partículas sub-atómicas (protones, neutrones y electrones).

 2: Al no poseer electrones no se sabía con certeza como se enlazaban los átomos para formar los compuestos.

 3: Proponía que los átomos de un mismo elemento siempre son iguales, lo cual está demostrado que no es verdad; a pesar de que los protones de un elemento no varíen, existen los isotopos que son átomos de un mismo elemento con diferente masa, ya que puede cambiar el número de neutrones del núcleo del átomo. Tomando como ejemplo el átomo de hidrogeno, que puede tener 1 o 2 neutrones, o bien puede no tener ninguno.

4: Al creer que los átomos se enlazaban en números sencillos, propuso que la fórmula del agua era HO, lo que no permitió calcular la masa exacta de algunos compuestos básicos.

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