Enlace iónico

Enlace iónico

1) Explique qué es un enlace iónico.

2) Explique cómo la energía de ionización y la afinidad electrónica determinan que los elementos se combinen entre sí para formar compuestos iónicos.

3) Dé el nombre de cinco metales y cinco no metales que puedan formar compuestos iónicos con facilidad. Escriba las fórmulas y los nombres de los compuestos que se formarían al combinar estos metales y no metales.

4) Nombre un compuesto iónico que sólo contenga elementos no metálicos.

5) Nombre un compuesto iónico que contenga un catión y un anión poli atómicos (consulte la tabla 2.3).

Enlace covalente

6) ¿Cuál es la contribución de Lewis para entender el enlace covalente?

7) Utilice un ejemplo para ilustrar cada uno de los términos siguientes: pares libres, estructura de Lewis, regla del octeto, longitud de enlace.

8) ¿Qué diferencia existe entre un símbolo de puntos de Lewis y una estructura de Lewis?

9) ¿Cuántos pares libres existen en los átomos subrayados de los siguientes compuestos? HBr, H2S, CH4

Electronegatividad y tipo de enlace

10) ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos compuestos Defina la electronegatividad y explique la diferencia entre ésta y la afinidad electrónica. Describa cómo cambia la electronegatividad de los elementos de acuerdo con su posición en la tabla periódica.

11) ¿Qué es un enlace covalente polar? Nombre dos compuestos que tengan uno o más enlaces covalentes polares

Estructura de Lewis y regla del octeto

12) Sintetice las características esenciales de la regla del octeto de Lewis. Esta regla se aplica sobre todo a los elementos del segundo periodo. Explique su respuesta.

13) Dé una explicación del concepto de carga formal. ¿Las cargas formales representan una separación real de cargas?

Respuestas

1) Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.

2) La afinidad electrónica se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) captura un electrón y forma un ion mononegativo (anión).

X(g) + e- --> X- (g) +AE

La energía de ionización se define como la energía necesaria para arrancar un electrón de un átomo en su estado fundamental y en fase gaseosa. Se forma un ion mono positivo (catión)

A(g) + Ei --> A+(g)+ 1 e-

Por tanto, los enlaces iónicos se deben a los enlaces de 2 iones de signos contrarios (anión y catión).

Así un elemento con elevado AE y elevada Ei se enlazarán con otro elemento de baja AE y baja Ei.

3) Metales: Litio, sodio , potasio , magnesio, calcio

No metales : cloro , bromo; yodo, oxigeno azufre.

b) compuestos:

NaCl -Cloruro de sodio MgO -òxido de magnesio

BrLi -Bromuro de litio CaS- sulfuro de calcio.

KI -yoduro de potasio

4) CH3COOH (ácido acético) se disocia en iones en solución acuosa.

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