Enlace químico y Cromatografía

Enlace químico y Cromatografía

Materia: Química

Prof. Leticia Luna Calzada

Nombres: N:

Cinthia Angélica Campa del Ángel…03

Fernando Eguía Sánchez…06

Karen González Zamorano…09

Daniela Ibarra Guerrero…10

Yadira Esperanza Morales Ortega…17

Giovanni Humberto Silva García…23

10/enero/11

San Nicolás de los Garza, N.L.

Enlace Químico

Aprendizaje esperado

Identifica las aportaciones del conocimiento químico en relación con la satisfacción de necesidades básicas y el ambiente.

Habilidades científicas

Observar, buscar información, inferir.

Introducción

Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.

Sin embargo, en la práctica, los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su propia descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia.

Practica 7

Material:

• 10 vasos de plástico transparente

• 7 etiquetas autoadheribles

• 5 cucharitas de plástico

• 2 cucharaditas de cloruro de sodio

• 2 cucharaditas de azúcar

• 2 cucharaditas de bicarbonato de sodio

• 2 cucharaditas de azufre

• 2 cucharaditas de carbón vegetal

• 1 pedazo de aluminio

• 1 lata de refresco de cola

• 5 cm de alambre de cobre

• Agua destilada

• 1 circuito eléctrico en serie

• 2 tubos de ensayo

Procedimiento:

1. Etiqueta los vasos del 1 al 7 con el nombre de cada una de las sustancias que usaras.

2. Añade a cada vaso de acuerdo con la etiqueta una cucharadita de cloruro de sodio, azúcar, bicarbonato de sodio, azufre, carbón vegetal, aluminio y 2 cm de alambre de cobre.

3. Agrega a cada vaso 100 ml de agua destilada y agita vigorosamente con una cucharita. Observa cuales materiales son solubles y cuáles no y anota los resultados.

4. Anota las terminales del circuito eléctrico en el vaso que contiene agua destilada. Anota tus observaciones, luego repite el procedimiento en cada uno donde el material se disolvió y observa so se enciende el foco o no.

5. Coloca en un vaso de plástico, una cucharadita de azufre y en otro vaso una cucharadita de carbón. Introduce las terminales y anota las observaciones.

Completa el cuadro y contesta:

Sustancia Solubilidad en agua Conductividad en estado sólido Conductividad en disolución acuosa

Cloruro de sodio Si No Si

Azúcar Si No No

Bicarbonato de sodio Si No Si

Azufre No No No

Carbón vegetal No No No

Aluminio No Si Si

Alambre de cobre No Si Si

Refresco

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