Enlace químicos según la estructura de Lewis

1. Enlace químicos según la estructura de Lewis.

Es un hecho conocido que los átomos iguales o distintos se unen entre sí y dan lugar a las moléculas, y como se ha dicho en líneas anteriores de ello son responsables los electrones más externos de aquellos (electrones de valencia). Cuando dos o más átomos se unen lo hacen intentando completar su capa de valencia, lo que equivale a buscar una mayor estabilidad. Por ello, los elementos más estables con 8 electrones en su capa de valencia son los gases nobles, lo que supone que prácticamente no se combinan con otros elementos.

Enlace iónico: es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electroestática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo

(Alta afinidad). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Cuando se habla de elementos electropositivos nos referimos mayormente a los metales alcalinos y alcalinotérreos porque tienen más posibilidades de forma cationes en los compuestos iónicos, y los más aptos para formar aniones son los halógenos y el oxígeno, en palabras más simples se podría decir, que la composición de una gran variedad de compuestos iónicos resulta de la combinación de un metal del grupo 1A o 2A y un halógeno u oxígeno.

Enlace Covalente: se podría definir brevemente como un enlace en el que dos electrones son compartidos por dos átomos, estos átomos (hay que destacar) comparten electrones del último nivel para alcanzar el octeto estable. Lo que produce la formación de un enlace covalente es que la diferencia de electronegatividades entre los átomos no es suficiente grande para que se efectué una transferencia de electrones.

Enlace Metálico: es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Este enlace solo puede estar en sustancias que se encuentran en estado sólido.

1. Clasificar los enlaces químicos como iones covalentes y coordinados.

Indicar la polaridad de enlaces entre moléculas homonucleares  y heteronucleares.

1. Describir las características del enlace químico en función del tamaño y la energía de la recta.
2. Establecer las características de enlaces covalentes según la polaridad de enlaces y electronegatividad.

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