Ensayo LA TABLA PERIÓDICA

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                                                                     LA TABLA PERIÓDICA

1. Antes de Mendeleïev, varios químicos hicieron intentos por organizar los elementos de alguna forma sistémica. Explique el fundamento que presentaron tanto Johan Döbereiner y John Newlands

Tríadas de Döbereiner:

 Döbereiner descubrió tendencias en ciertas propiedades de grupos seleccionados de elementos. Por ejemplo, la masa atómica media de litio y potasio estaba cerca de la masa atómica de sodio. Un patrón similar se encontró con el calcio, estroncio y bario, con azufre, selenio, y telurio, y también con cloro, bromo, y yodo. Además, las densidades para algunas de estas tríadas siguieron un patrón similar. En su clasificación de las tríadas, Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada cloro, bromo, yodo, los pesos atómicos son aproximadamente 35, 80 y 126; si sumamos 35 + 126 y dividimos entre 2, obtenemos 80 (aproximadamente), y si se busca en la tabla periódica de los elementos actual el elemento con el peso atómico de 80 es el bromo, lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.

Ley de las octavas:

 John Newlands  Propuso el ordenamiento de los elementos, según el orden creciente de sus masas atómicas, dando un gran paso en la correcta clasificación de los elementos. Newlands dispuso a los elementos en filas horizontales de 7 en 7, resultando periodos en que el octavo elemento se parecía en propiedades al primero; el noveno al segundo; el décimo al tercero y así sucesivamente.  Por lo cual los que tengas propiedades semejantes tienen que quedar en la misma columna.

1. ¿Quien propuso por primera vez la tabla periódica? ¿en base a qué aspectos se basaron para su clasificación y que acontecimientos dieron paso a la aceptación de dicha tabla por la comunidad científica?

Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dimitri Mendeleiev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea vertical. Mendeleyev colocó los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos. Estaba tan seguro de la validez de su tabla que predijo a partir de ella las propiedades físicas de tres elementos que eran desconocidos. Tras el descubrimiento del Escandio, Galio y Germanio entre 1874 y 1885 que demostraron la gran exactitud de las predicciones de Mendeleyev, su tabla periódica fue aceptada por la comunidad científica.

1. ¿Quién enunció la Ley periódica actual y a que hace referencia?

Fue enunciada por Henry Moseley que en 1913 mediante estudios de rayos X determinó la carga nuclear (Número atómico) de los elementos, por lo que manifestó que “los elementos debían estar clasificados en orden creciente de su número atómico y no del peso atómico”  Actualmente la ley periódica dice que el comportamiento químico de los elementos es función periódica de su configuración electrónica.

1. Marque la opción correcta sobre el porqué la tabla periódica creada por Dimitri Mendeleïev cambio el fundamento de su ordenamiento con relación a la tabla moderna.

1. El número de neutrones de cada elemento era determinante para su diferencia
2. Porque se descubrieron nuevos elementos.
3. La masa atómica disminuía periódicamente conforme las propiedades químicas se desaparecían.
4. El núcleo de cada elemento presenta diferente magnitud de protones.
5. Variación periódica de las propiedades físicas

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1. Coloque los símbolos de los elementos que pertenecen a cada familia:

1. Haga un resumen de las propiedades físicas y químicas de los:

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