Ensayos A La Flama

Fundamentos teóricos

Para explicar lo que ocurriría en este experimento se tomó como referencia el Modelo atómico de Bohr el cual hace uso de orbitas para definir el movimiento de los electrones alrededor del núcleo. Los átomos son capaces de liberar fotones de energía, pero para que eso suceda alguno de sus electrones tienen que ser primeramente excitado.

Primero que nada se considera imposible que electrón por sí solo abandone la órbita en la que se mantiene girando para desplazarse a otro nivel de energía u órbita más externa, porque el núcleo ejerce una fuerza para retenerlos. Sin embargo aquellos electrones que se posicionan a una órbita más alejada del núcleo tienen mayor energía que los que se encuentran más cerca de este.

Cuando un electrón recibe energía de una fuente externa se excita haciendo que abandone su correspondiente órbita y pase a ocupar otra órbita de un nivel superior de energía y más alejada del núcleo del átomo al cual pertenece.

Y como la reacción del núcleo será atraer el electrón para incorporarlo de nuevo a su órbita original. En el preciso instante que el electrón regresa a su órbita, la energía extra que adquirió al pasar de un nivel inferior a otro nivel superior de energía u órbita más externa, la libera en forma de fotón de luz.

El color de la luz del fotón que emite el electrón cuando se reincorpora a su órbita original después de haber sido excitado, dependerá de la cantidad de energía que libere en ese momento, del elemento químico que le corresponde al átomo a que pertenece y el nivel de energía u órbita donde se encontraba éste girando en el momento que fue excitado.

Materiales:

• 5 tubos de ensayo con las muestras de los metales

• 1 tubo de ensayo con ácido clorhídrico

• Asa

• Mechero Bunsen

• Cerillos

Una vez recibidas las indicaciones y encendido el mechero comenzamos la práctica.

Procedimiento

1_ Lo primero que hicimos fue introducir el asa de nicromo en el primer tubo de ensayo con la muestra de nitrato de litio y lo calentamos en la flama del mechero.

Se podía apreciar que la flama cambiaba entre un color rojizo y fucsia hasta que la muestra insertada se consumió completamente.

2_ A continuación lavamos el asa de nicromo en nuestro sexto tubo de ensayo que contenía el HCl, sumergimos el asa en el segundo tubo de ensayo con nitrato de Cobre y colocamos la muestra en la flama.

La flama cambio de color a un verde amarillento

3_ Después de retirar las posibles impurezas con el ácido clorhídrico, tomamos una muestra del tercer tubo con nitrato de Estroncio y lo expusimos a la flama del mechero.

El fuego cambio a un color rojo

4_ Volvimos a limpiar el asa, y probamos con el cuarto tubo que contenía nitrato de estroncio y lo calentamos en la flama del mechero.

El fuego adquirió un color amarillo

5_ Finalmente el quinto tubo de ensayo con nitrato de Calcio

Lo que ocurrió fue que la fama adquirió un tono anaranjado y rojizo 

Semimetal

Color de la flama

Nitrato de Litio

Rojo/fucsia

Nitrato de Cobre

Verde/Amarillo

Nitrato de Estroncio

rojo

Nitrato de Sodio

Amarillo

Nitrato de Calcio

Anaranjado/rojizo

Problema 2

¿??????????

Tabla de resultados

Elementos que le impartan coloración a la flama

Elemento Coloración

Litio Rojo Carmín

Sodio Amarillo

Potasio Violeta Pálido

Aplicaciones de los espectros de emisión de los metales

Los

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