Entalpia de neutralizacion

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Nombre del estudiante: _Taylor Mora Diaz____

Fecha: _24/05/2019_____

Puntos totales:

  35    

Puntos obtenidos:

______________

Nota:

_________%

En este experimento se determinará el calor absorbido por el calorímetro utilizando dos cantidades de agua de las cuales solo una de ellas se tuvo que calentar para lograr que el calorímetro absorbiera el calor. Tambien, se determinó la entalpia de neutralización realizando la reacción que hay entre una acido fuerte (HCl) y una base fuerte (NaOH) utilizando la misma cantidad de estos reactivos y midiendo su temperatura por separado y después de la reacción. Se realizo el mismo experimento anterior, pero con un ácido débil (HaOH) y una base fuerte (NaOH). También se aplico la ley de Hess utilizando HCl y NH4Cl realizando procedimientos similares a los anteriores con el calorímetro, pero utilizando NH4Cl en estado solido y así poder averiguar su delta H.

a) Neutralización de NaOH con HCl.

VNaOH  = 25 mL; T(1) NaOH  =    25° C                                          

VHCl  = 25 mL; T(1) HCl  =25° C

T(2)  = 30° C

Cambio de temperatura, ΔΤ                (1 punto)

5° C

Moles del reactivo limitante (disoluciones utilizadas son lo bastante diluidas, poseen valores de densidad y calor específico iguales a los del agua) =       0,025 mL     (1 punto)

qabs. por la mezcla = 1045

ΔHneutralización = considere que todo el calor liberado durante los procesos es absorbido por las disoluciones utilizadas y que éstas, por ser bastante diluidas, poseen valores de densidad y calor específico iguales a los del agua =    3114,1                              (1 punto)

ΔH en kJ/mol del reactivo limitante =                       0,02                                    (1 punto)

Escriba la ecuación termoquímica                                                                                   (1 punto)

b) Neutralización de NaOH con ácido acético.

VNaOH  = 25 mL; T(1)NaOH = 24°C

VHOAc  = 25 mL; T(1)HOAc = 25°C

T(2)  = 26°C

Cambio de temperatura, ΔΤ       1°C                                                            (1 punto)

Moles del reactivo limitante (disoluciones utilizadas son lo bastante diluidas, poseen valores de densidad y calor específico iguales a los del agua)  =   0,025              (1 punto)

qabs. por la mezcla =   209,2                                                                                    (1 punto)

ΔHneutralización  =  considere que todo el calor liberado durante los procesos es absorbido por las disoluciones utilizadas y que éstas, por ser bastante diluidas, poseen valores de densidad y calor específico iguales a los del agua =    416,216                                (1 punto)

ΔH en kJ/mol de acuerdo con reactivo limitante =     104,60 KJ/mol                (1 punto)

Escriba la ecuación termoquímica                                                                                   (1 punto)