La Entalpia

La Entalpía

La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.

En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:

ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes

La entalpía de formación (ΔHf0) es la variación de energía calorífica en la reacción de formación de un mol de un compuesto a partir de sus elementos en sus fases estándar en condiciones depresión y temperatura estándar ambientales (TPEA), que son temperatura de 298 K (25 ºC) y presión de 100 kPa (∼ 1 atm.).

La entalpía de formación de un elemento es cero por definición.

Ejemplo 1: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO2) = -394 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + O2(g) → CO2(g) en condiciones TPEA es -394 kJ/mol

Ejemplo 2: En las tablas encontramos que ΔHf0(CO) = -111 kJ/mol, esto indica que ΔH para la reacción:

C(s) + 1/2 O2(g) → CO(g) en condiciones TPEA es -111 kJ/mol

Por combinación de las ΔHf0 podemos determinar entalpías de reacción de otras reacciones distintas, puesto que la entalpía es una función de estado (sólo depende de los estados inicial y final, no del camino recorrido)

La ΔH de la reacción CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) será:

ΔH0 = ΔHproductos - ΔHreactantes = ΔHf0(CO2) - ΔHf0(CO) = -283 kJ/mol

Quizás también le interese:

ENTALPÍA NORMAL DE FORMACIÓN O CALOR DE FORMACIÓN (∆Hf

º

)

Es el calor de reacción cuando se forma un mol de un determinado compuesto a

partir de los elementos en el estado físico normal (en condiciones normales de

presión y temperatura: P = 1 atm; T = 298K). Se expresa como Hf

0

. Se trata de un

“calor molar”, es decir, el cociente entre H

0

y el número de moles formados de

producto. Por tanto, se mide en kJ/mol.

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Universidad de Los Andes

Facultad de Ciencias

Departamento de Química

C(graf.) + O2(g) CO2(g) ∆Hf

0

= –393,13kJ/mol

H2(g) + ½ O2(g) H2O(l) ∆Hf

0

= – 285,8 kJ/mol

Hay que tener presente, que por convención, el calor de formación de los elementos

en su estado físico natural es idénticamente igual a cero.

Los calores de formación de la mayoría de los compuestos químicos están

reportados

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