La entalpia

La entalpia es una magnitud que no se define fácilmente, sin embargo se describe como el contenido de calor del sistema. En el momento que se produce un cambio en el sistema, este puede absorber energía calorífica o desprenderla, donde se da la variación de entalpia que es la energía suministrada como calor a presión constante es igual al cambio en otra propiedad termodinámica del sistema.1La entalpia se simboliza con la letra H y la variación se representa∆H, la ecuación para hallar la entalpia es H= U+ p V, donde p es la presion del sistema y v es su volumen y debido a que U, P y V son funciones de estado la entalpia también lo es, por tanto el ∆H entre cualquier par de estados inicial y final es independiente del camino entre ellos y a presion constante como se mencionó anteriormente ∆H= ∆q22, ∆H puede ser positiva o negativa, si da negativa es debido al desprendimiento de energía cuando se produce la transformación y por lo tanto el sistema ha perdido calor ( exotérmico) y así reduciendo el contenido de entalpia del mismo,y en un proceso de fusión, hay que proporcionar energía (endotérmico) por tanto dará positivo aumentando el contenido de entalpia en el sistema.1 El cambio de entalpia depende de las condiciones de presion y temperatura y el estado físico de las sustancias implicadas, es importante asignarle el nombre al proceso en que se da la variación de entalpia, como entalpia de: formación, neutralización, reacción, vaporización, sublimación y en esta práctica se realizó la de neutralización.3 La neutralización de una disolución de NaOH con una disolución de HCl se representa por la ecuación: NaOH (S) + HCl (ac) = NaCl + H2 O (L). El calor de reacción se puede calcular a partir de los calores de formación de los datos correspondientes de cada uno: NaCl (ac) = - 97'302Kcal,HCl (ac) = - 40'023 Kcal, NaOH (s) = - 100'97 Kcal, H2O (l) = -68'32 Kcal; el calor de neutralización de ácidos fuertes con bases fuertes en disolución diluida es constante cuando en la reacción se forma un mol de agua, esto es debido a que las sales de los ácidos y bases fuertes están completamente desintegrados en sus respectivos iones cuando se encuentran en una disolución acuosa diluida, por ende una disolución diluida de HCl está compuesta únicamente de iones de hidrogeno y cloro en disolución acuosa, de la misma manera el NaOH está compuesta de iones de Sodio y cloro ilustrando la ecuación de la siguiente manera: Na + +OH – + H + + Cl - =Na + + Cl - + H2O, y eliminado os términos similares se obtiene la ecuación OH - + H + =H2O por tanto ∆H= -13 360 cal, el resultado neto real de neutralización de ácidos y bases fuertes es la producción de agua a partir de iones de Hidrogeno e Hidroxilo y el valor medio determinado del calor de neutralización es – 13 360, en esta práctica de laboratorio se realizó el procedimiento para la neutralización de NaOH y HCl, midiendo

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