Entalpía de vaporización
Enviado por Sofía Angel • 2 de Marzo de 2022 • Informes • 880 Palabras (4 Páginas) • 87 Visitas
Laboratorio de Fisicoquímica I - Marzo de 2022. Universidad Tecnológica de Pereira
Entalpía de vaporización.
Enthalpy of vaporization.
Ángel-Ladino, Sofia; Suarez-Barona, Maryi.
Escuela de Química, Universidad Tecnológica de Pereira, Pereira, Colombia
Correo-e: s.angel@utp.edu.co, maryi.suarez@utp.edu.co
Abstract— In the following physical chemistry II laboratory practice, the enthalpy of vaporization of butyl alcohol was experimentally determined. To achieve this objective, initially the Dewar glass was dried internally, then it was very important to take into account that when depositing the butyl alcohol, it completely covered the resistance of the equipment. Subsequently, the distillation system was connected to a voltage source and it was waited until the collection speed was constant, just at that moment the previously weighed beaker was changed and the timing was started until approximately 15 ml of the distillate was collected. Finally, the condensate was weighed and the voltage, intensity and time were recorded in order to repeat the test for the same period of time that elapsed in the first stage, changing the voltage and current intensity.
Key Word — Distillation, enthalpy of vaporization, temperature.
RESULTADOS
Resultados para la primera etapa de destilación del Alcohol Butílico.
Ensayo 1: Alcohol butílico | |||
Intensidad de corriente ([pic 1] | 3 A | Voltaje ([pic 2] | 12 V |
Tiempo de destilación | Masa de destilado recolectado ([pic 3] | ||
540 s | 8.78 g |
Tabla 1. Datos experimentales del ensayo 1 para el Alcohol Butílico.
Ensayo 2: Alcohol butílico | |||
Intensidad de corriente ([pic 4] | 3 A | Voltaje ([pic 5] | 18 V |
Tiempo de destilación | Masa de destilado recolectado ([pic 6] | ||
540 s | 15.036 g |
Tabla 2. Datos experimentales del ensayo 2 para el Alcohol Butílico.
CÁLCULOS
Cálculos para el Alcohol Butílico.
Entalpía de vaporización.
La entalpía de vaporización está dada por la siguiente ecuación:
[pic 7]
Donde es el peso molecular del Alcohol Butílico, y son los voltajes proporcionados por la fuente en la primera y segunda medición respectivamente, e son la intensidades de corriente proporcionadas por la fuente, t es el tiempo utilizado para ambos ensayos, y son las masas de destilado recolectadas para cada uno de los ensayos.[1]
[pic 8][pic 9][pic 10][pic 11][pic 12][pic 13][pic 14]
[pic 15]
[pic 16]
Para este cálculo se utilizó un peso molecular teórico de 74.12 correspondiente al Alcohol Butílico [2][pic 17]
Porcentaje de error
Para hallar el error de la entalpía de vaporización se utilizó la siguiente formula:
[pic 18]
[pic 19]
[pic 20]
Para calcular el porcentaje de error se utilizó como el valor teórico de entalpía de vaporización para el Alcohol Butílico.[3][pic 21]
Entropía de vaporización para el Alcohol Butílico.
La entropía de vaporización para el Alcohol Butílico está dada por la siguiente ecuación [1]:
...