Practica 3: Entalpia de vaporizacion
Enviado por Rodolfovela • 14 de Marzo de 2022 • Prácticas o problemas • 1.024 Palabras (5 Páginas) • 187 Visitas
[pic 1]Resumen[pic 2][pic 3]
El cambio del agua del estado liquido al estado gaseoso es un cambio de fase, que se da a una temperatura y presión determinadas, dicho cambio viene acompañado con un cambio en la entalpia(entalpia de vaporización). Haciendo uso de la ecuación de Clausius-Clapeyron se puede obtener la presión del vapor del agua, y esta ecuación nos ayuda a establecer la relación de la presión de vapor de una sustancia con su temperatura.
Palabras Clave:Ecuación-Clausius-Clapeyron,Presion-de-Vapor,Temperatura
Abstract
The change of water from the liquid state to the gaseous state is a phase change, which occurs at a certain temperature and pressure, this change is accompanied by a change in enthalpy (enthalpy of vaporization). Using the Clausius-Clapeyron equation, the vapor pressure of water can be obtained, and this equation helps us to establish the relationship between the vapor pressure of a substance and its temperature.
Key Words: Clausius-Clapeyron-Equation, Vapor-Pressure, Temperature
Fundamento Teórico
Un cambio de fase a T y P constantes suele ir acompañado por un cambio de entalpia, al que se le denomina usualmente calor (latente) de la transición.
La ecuación de Clausius-Clapeyron expresa la dependencia cuantitativa de la temperatura de equilibrio con la presión, o la variación de la presión de equilibrio con la temperatura, algunas cantidades claramente observables como lo son el cambio de entalpía en el proceso y el volumen molar. Esta ecuación se aplica para la fusión, vaporización, sublimación y equilibrio entre formas alotrópicas.
La evaporación del agua es un ejemplo de cambio de fase de líquido a vapor. Los potenciales químicos de las fases α (líquido) y β (vapor) son funciones de la temperatura T y la presión P. Suponiendo que la fase vapor es un gas ideal y que el volumen molar del líquido es despreciable comparado con el volumen molar de gas, se llega a la denominada ecuación de Clausius-Clapeyron que nos proporciona la presión de vapor del agua Pv en función de la temperatura T, suponiendo, además, que la entalpía L de vaporización es independiente de la temperatura.
[pic 4] formula (1)
Objetivos
Determinar la presión de vapor del agua, así como su entalpía de vaporización del agua.
Hipótesis
La presión de vapor del agua aumenta, si aumenta la temperatura.
Materiales y Reactivos
Vaso de precipitados de 600 mL o 1000 mL Probeta de 10 mL Termómetro Mechero Bunsen Tripié Tela de alambre con centro de asbesto Manguera de látex Agitador Hielo |
Sus. | Cant. | mMoles | P.F.,°C | P,Eb.,°C | Densidad | PM |
Agua |
[pic 5]Procedimiento
Determinar la presión de vapor del agua[pic 6]
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[pic 8]
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Cálculos Previos
No se efectúan cálculos previos para esta practica
Disposición de residuos
En esta práctica no hay residuos
Resultados
Tabla 1
Temperatura,°C | V. Experimental, mL | V. Paso 5,mL |
20 | 1.5 | 1.395 |
55 | 2 | 1.561 |
65 | 2.5 | 1.609 |
80 | 3.4 | 1.6807 |
82 | 3.6 | 1.692 |
77 | 3.3 | 1.666 |
75 | 3.3 | 1.659 |
71 | 3 | 1.633 |
70 | 3 | 1.6337 |
68 | 2.8 | 1.623 |
66 | 2.6 | 1.614 |
65 | 2.5 | 1.609 |
60 | 2.2 | 1.585 |
58 | 2.1 | 1.576 |
54 | 2 | 1.556 |
50 | 2 | 1.537 |
40 | 1.8 | 1.490 |
30 | 1.6 | 1.442 |
20 | 1.5 | 1.395 |
10 | 1.5 | 1.347 |
5 | 1.4 | 1.323 |
0 | 1.3 | 1.299 |
Tabla 2
mmHg Aire | P.Va. agua | Ln P.Va. Agua | Temperatur,K | 1/T |
5.19E+02 | 3.90E+01 | 3.66354611 | 293.15 | 0.00341122 |
4.36E+02 | 1.22E+02 | 4.8062795 | 328.15 | 0.00304739 |
3.59E+02 | 1.99E+02 | 5.29228981 | 338.15 | 0.00295727 |
2.76E+02 | 2.82E+02 | 5.64249168 | 353.15 | 0.00283166 |
2.62E+02 | 2.96E+02 | 5.69040581 | 355.15 | 0.00281571 |
2.82E+02 | 2.76E+02 | 5.62119941 | 350.15 | 0.00285592 |
2.80E+02 | 2.78E+02 | 5.62700929 | 348.15 | 0.00287233 |
3.05E+02 | 2.53E+02 | 5.53478699 | 344.15 | 0.00290571 |
3.04E+02 | 2.54E+02 | 5.53827488 | 343.15 | 0.00291418 |
3.24E+02 | 2.34E+02 | 5.45719415 | 341.15 | 0.00293126 |
3.46E+02 | 2.12E+02 | 5.3546607 | 339.15 | 0.00294855 |
3.59E+02 | 1.99E+02 | 5.29228981 | 338.15 | 0.00295727 |
4.02E+02 | 1.56E+02 | 5.04890417 | 333.15 | 0.00300165 |
4.19E+02 | 1.39E+02 | 4.93613328 | 331.15 | 0.00301978 |
4.34E+02 | 1.24E+02 | 4.81708018 | 327.15 | 0.0030567 |
4.29E+02 | 1.29E+02 | 4.85915283 | 323.15 | 0.00309454 |
4.62E+02 | 9.60E+01 | 4.56426884 | 313.15 | 0.00319336 |
5.03E+02 | 5.48E+01 | 4.00440492 | 303.15 | 0.0032987 |
5.19E+02 | 3.90E+01 | 3.66354611 | 293.15 | 0.00341122 |
5.01E+02 | 5.67E+01 | 4.03783879 | 283.15 | 0.0035317 |
5.28E+02 | 3.04E+01 | 3.41382431 | 278.15 | 0.00359518 |
5.58E+02 | 9.15E-03 | -4.6940754 | 273.15 | 0.00366099 |
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