Equilibrio y sinética

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Nombre del alumno/a: Betanzos Martínez Paola Yolotzin Grupo: 5

Tarea integrada 3

Definiciones:

• Temperatura de ebullición

Temperatura a la que un líquido cambia de fase a gas. La ebullición ocurre cuando la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica del gas fuera de él. Debido a esto, a medida que cambia la presión exterior, también cambia el punto de ebullición de un líquido.

• Presión de vapor

También conocida como presión de saturación es la presión a la que a cada temperatura la fase líquida y vapor se encuentran en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas.

• Temperatura de fusión

Temperatura a la que se produce la transición de fase del estado sólido a líquido a presión atmosférica normal; está temperatura corresponde idealmente a la temperatura de congelación.

• Calor latente de vaporización y de fusión

Llamamos calor latente a la energía requerida por una cantidad de sustancia para cambiar de estado. Cuando este cambio supone a pasar de fase sólida a líquida hablamos de un calor latente de fusión y cuando el cambio se produce de estado líquido a gaseoso hablamos de calor latente de vaporización.

• Gas

Denominamos como gas al estado de agregación de la materia en el que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que la contienen.

• Vapor

El vapor es siempre el fruto del calentamiento de un elemento que, a temperatura ambiente, usualmente se encuentra en estado sólido o líquido.

Josiah Willard Gibbs (1839 - 1903)

Fue un gran matemático, físico y químico estadounidense nacido el 11 de febrero de 1839 en New Haven. Sus contribuciones más importantes fueron en el campo de la termodinámica y en la teoría cinética de los gases, de las que estableció sus bases matemáticas. Fue el primero en alcanzar el título de Doctor en Ciencia por una universidad norteamericana. Además, cursó estudios en las universidades de París, Berlín y Heidelberg. Dio clases de física-matemática en Yale desde 1871 hasta su fallecimiento.[pic 4]

De 1876 a 1878 escribió ensayos titulados El equilibrio de las sustancias heterogéneas, que están considerados como las bases de la química física. En dichos ensayos aplicó la termodinámica a la química y mostró la explicación y correlación de hechos inexplicables hasta el momento. Define para las reacciones químicas dos funciones muy útiles; la entalpía que representa el calor de una reacción a presión constante, y la entalpía libre que determina si una reacción puede proceder espontáneamente a temperatura y presión constante. La última actualmente se denomina como la energía libre de Gibbs en su honor. En sus artículos introduce las nociones de potencial químico así como la regla de las fases. Aplica los conceptos de termodinámica a la interpretación de fenómenos fisicoquímicos, y logra explicar e interpretar un conjunto de hechos previamente aislados entre sí.

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