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Equilibrio ácido-base acuoso. Potenciómetro: Tríacido


Enviado por   •  15 de Marzo de 2018  •  Tareas  •  337 Palabras (2 Páginas)  •  92 Visitas

Página 1 de 2
  1. Equilibrio ácido-base acuoso. Potenciómetro: Tríacido[pic 1]
  2. Ácido Cítrico
  3. 23 de Marzo del 2015

1.- Objetivos

Determinar el cambio de pH en una disolución de ácido cítrico mediante las curvas de titulación

2.- Reacción de la muestra y reactivo titulante

[pic 2]

Tabla 1.

Nombre del Reactivo titulante: NaOH y la concentración a la que se preparó: 0.1 N

Nombre del patrón primario:

Biftalato de potasio

Masa del patrón primario

(g)

Volumen Gastado del reactivo titulante

(mL)

Normalidad experimental del titulante

Resultado

Peso Equivalente:

204.13

0.3876

17.5

0.1086

0.3146

16.9

0.0912

0.3225

14.5

0.1090

N: 0.1029

Estos datos ya fueron usados anteriormente, debido a que el NaOH ocupado en esta prácitca ya estaba estandarizado

4.- Cálculos de los resultados de la estandarización

Desviación estándar: 2.8384x10-4

Coeficiente de variación

[pic 3]

[pic 4]

5.- Resultados de la valoración

Tabla 2. Nombre de la muestra problema: Ácido Cítrico

Nombre del reactivo Titulante:

NaOH

Peso Equivalente de la muestra

(g/eq)

Masa de la muestra

(g)

Volumen gastado del reactivo titulante

(mL)

% de pureza de la muestra

Peso Equivalente

0.1088N

192.12

0.0505

9.8

100.45

0.0502

9.3

100.05

0.0502

10

100.30

100.2

Tabla 3. Titulación Potenciometrica

Filas/

Columnas

1

Volumen

 mL

X1

2

pH

Y1

3

Δ

Vol

mL

4

Δ pH

5

Vol

promedio

mL

(Vol2)

X2

6

ΔpH/ΔVol

(1º derivada)

Y2

7

ΔVol2

mL

8

Δ 1º derivada

9

Vol Promedio

mL

(vol3)

X3

10

Δ 1º Derivada/Δ Vol2 (2º derivada)

Y3

1

0

2.5

2

0.5

0.1

0.25

0.2

3

0.5

2.6

0.5

0

0.5

0

4

0.5

0.1

0.75

0.2

5

1

2.7

0.5

0.2

1

0.4

6

0.5

0.2

1.25

0.4

7

1.5

2.9

0.5

0

1.5

0

8

0.5

0.2

1.75

0.4

9

2

3.1

0.5

0

2

0

10

0.5

0.2

2.25

0.4

11

2.5

3.3

0.5

0

2.5

0

12

0.5

0.2

2.75

0.4

13

3

3.5

0.5

0.2

3

0.4

14

0.5

0.3

3.25

0.6

15

3.5

3.8

0.5

-0.2

3.5

-0.4

16

0.5

0.2

3.75

0.4

17

4

4.0

0.5

0

4

0

18

0.5

0.2

4.25

0.4

19

4.5

4.2

0.5

0

4.5

0

20

0.5

0.2

4.75

0.4

21

5

4.4

0.5

0.2

5

0.4

22

0.5

0.3

5.25

0.6

23

5.5

4.7

0.5

0

5.5

0

24

0.5

0.3

5.75

0.6

25

6

5.0

0.5

-0.2

6

-0.4

26

0.5

0.2

6.25

0.4

27

6.5

5.2

0.5

0.2

6.5

0.4

28

0.5

0.3

6.75

0.6

29

7

5.5

0.5

-0.2

7

-0.4

30

0.5

0.2

7.25

0.4

31

7.5

5.7

0.5

0

7.5

0

32

0.5

0.2

7.75

0.4

33

8

5.9

0.5

0.2

8

0.4

34

0.5

0.3

8.25

0.6

35

8.5

6.2

0.5

0.4

8.5

0.8

36

0.5

0.5

8.75

1

37

9

6.7

0.5

2

9

4

38

0.5

1.5

9.25

3

39

9.5

8.2

0.5

-0.8

9.5

-1.6

40

0.5

1.1

9.75

2.2

41

10

9.3

0.5

-1.2

10

-2.4

42

0.5

0.5

10.25

1

43

10.5

9.8

0.5

-0.2

10.5

-0.4

44

0.5

0.4

10.75

0.8

45

11

10.2

0.5

0

11

0

46

0.5

0.4

11.25

0.8

47

11.5

10.6

0.5

-0.4

11.5

-0.8

48

0.5

0.2

11.75

0.4

49

12

10.8

0.5

0

12

0

50

0.5

0.2

12.25

0.4

51

12.5

11.0

0.5

0

12.5

0

52

0.5

0.2

12.75

0.4

53

13

11.2

0.5

-0.2

13

-0.4

54

0.5

0.1

13.25

0.2

55

13.5

11.3

0.5

0

13.5

0

56

0.5

0.1

13.75

0.2

57

14

11.4

58

59

60

6.- Cálculos de los resultados de la valoración

Desviación estandart: 2.0930x10-4

[pic 5]

[pic 6]

        

7.- Discusión de la práctica

Se obtuvieron 3 graficas diferentes. La primera fue pH vs Volumen, la segunda Volumen promedio vs 1 derivada y la tercera vol promedio vs 2 derivada dando así los resultados de potencial de hidrogeno del ácido cítrico

En la tabla 1 observamos cálculos antiguos ya que se trabajó con el NaOH que se había preparado y estandarizado anteriormente.

...

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