Soluciones Y Equilibrio ácido-base En Sistemas Acuosos

Tema. Soluciones y Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos

CUESTIONARIO

1. Menciona los factores que determinan la acidez relativa

Respuesta: • Electronegatividad

• Tamaño del anión o base conjugada

• Estabilización mediante Resonancia de la base conjugada

2. ¿Qué describe la constante de equilibrio?

Respuesta: La constante de equilibrio describe la relación de la concentración de reactivos y productos en el equilibrio.

3. ¿Qué es la constante Ke?

Respuesta: es una cantidad numérica que depende de la temperatura

4. Una solución neutra es aquella en la cual…

Respuesta: [H3O+] = [OH-] = √Kw = 1.00x10-7 M

5. ¿cómo se expresa la acidez o alcalinidad de una solución?

Respuesta: pH = -log [H3O+] = log (1/ [H3O+])

6. ¿cuál es el efecto del ión común en el equilibrio?

Respuesta: Al aumentar la concentración del ión Común el H el equilibrio se desplaza hacia el lado que compense el aumento de concentración.

7. Explica el Principio de Le Châtelier

Respuesta: Si se aumenta la concentración de un ión (común) de un compuesto ionizado en el equilibrio. Este se desplaza hacia el lado que tienda a disminuir la concentración de ese ión.

8. ¿qué es un buffer o solución amortiguadora y cómo se elige con cuál trabajar?

Respuesta: Es una sustancia que resiste cambios en el pH de una solución y debe contener las especies químicas para “neutralizar” cantidades adicionadas de ácido o de base

La elección depende de los límites de pH de trabajo, por ejemplo:

pH: 3-5 - ácido acético y acetato de sodio

pH: 6-8 – fosfatos mono y disódico

pH: 7-9 – Tris (hidroximetil) amino metano

9. ¿cuál es la ecuación de Henderson-Hasselbalch y para qué sirve?

Respuesta: Da la

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