Equilibrio

EQUILIBRIO HOMOGENEO

Sistema etanol-ácido acético-agua-acetato de etilo

OBJETIVO

El objetivo de este experimento es determinar la constante de equilibrio de la reacción:

CH3COOH + C2H50H CH3COOC2HS + H2O

por análisis químico de la mezcla de equilibrio.

INTRODUCCION TEORICA

Para la reacción hipotética general:

αA+βB C+D

donde A, B, C y D son especies químicas y α, β,  y  son coeficientes estequiométricos, la constante de equilibrio viene dada por la expresión:

(1)

Si consideramos una reacción que tenga lugar enteramente en fase líquida, y si hacemos la suposición de que las actividades son iguales a las concentraciones, esta expresión se puede escribir como:

(2)

Los corchetes indican que las distintas concentraciones se expresan en moles por litro, y el subíndice c en Kc indica que se han suprimido explícitamente los coeficientes de actividad de la expresión de K. En la reacción de esterificación que se desea estudiar se cumple que α = β =  =  = 1 , por lo que:

(3)

donde nAA, nEt, nE y nW representan el número de moles de ácido, alcohol, éster y agua en cualquier mezcla en equilibrio de volumen total V. Como los volúmenes se compensan, no es necesario determinar el volumen de la mezcla de

El procedimiento general para determinar el valor de una constante de equilibrio por análisis químico, es el siguiente: Se preparan una serie de mezclas que contengan distintas cantidades de los reactivos y de los productos, algunas con exceso de los reactivos y otras con exceso de los productos. De este modo, el equilibrio se aproximará por las dos partes al estado de equilibrio.

El cambio de Kc con la temperatura está dado por la expresión:

(4)

Para la reacción estudiada del calor del calor de reacción se aproxima a cero, por lo que Kc es casi independiente equilibrio.de la temperatura. No es necesario, pues, estudiar la reacción a temperatura rigurosamente constante.

El tiempo necesario para

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