Equivalente Quimico

3 factoresINFORME DE LABOTATORIO DE QUIMICA

NOMBRE: Cesar Pastrano Quiña FECHA: Lunes 12 Enero 2015

CURSO: Tercero de Bachillerato “B” ESPECIALIZACION: …………………

TEMA: Equivalente Quimico

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA:

Determinar el equivalente químico a través del método químico

Deducir los equivalentes gramo o equivalentes químicos a partir de la obtención de hidrogeno gaseoso por desplazamiento de agua en la reacción de un metal con acido.

MATERIALES: REACTIVOS:

Probetas graduadas de 100 y 250 ml Solución de HCL concentrado

Vaso de precipitación 0.1g de cinc

Cuba hidroneumática Agua

Barómetro

Pinzas

Mechero de Bunsen

Tapón de caucho perforado

Tubo de desprendimiento

Manguera de caucho

Termómetro

GRAFICOS:

PROCEDIMIENTO:

Armar el equipo que indica la figura, el mismo que sirve para recoger gases por desplazamiento de agua. En la probeta invertida llena completamente con agua no debe quedar burbujas de aire.

Poner en el tubo de ensayo 2 ml de HCl concentrado. Colocar 0,1 g de cinc dentro del tubo de ensayo

Colocar el tapón y cerrar herméticamente el Erlenmeyer. El tubo de desprendimiento debe estar bien acoplado al tapón.

Proceder a recoger gas. Cuando termine la reacción, igual los niveles de agua de la probeta y el de la cuba exterior (levantar o hundir la probeta), para igualar la presión atmosférica con la presión de la mezcla de gases producidos (H y vapor de agua).

OBTENCIÓN DE DATOS:

Gramos del metal 0.2g Zn

Volumen el metal 220ml

Temperatura del gas ( T° del agua) 294K

Presión atmosférica 540mmHg

Presión del vapor de agua a la temperatura del gas 18.5mmHg

Presión del gas seco 521.5mmHg

Nota: Para calcular el eq-g del metal se procede de la siguiente manera:

Aplicar la fórmula de la ley combinada mediante la cual se obtiene al volumen del gas en C.N o la ecuación general de los gases con la que se determina el peso del gas.

Se establece una regla de tres en base al concepto del equivalente gramo de un cuerpo.

EVALUACION:

Pregunta 1: Formule la ecuación química del proceso.

Zn + HCl → ZnCl2 + H2

Pregunta 2: ¿Por qué no deben quedar burbujas de aire en la probeta?

Porque si existieran burbujas en la probeta ocasionaría problemas en la medición del volumen del gas hidrogeno que ingresa dentro de la probeta.

Pregunta 3: Explique ¿Por qué hay que igualar los niveles de agua?

Porque se debe igualar la presión del gas obtenido dentro de la bureta con la presión ambiental, lo cual se consigue llevando la bureta una probeta de 1000ml, donde se deberá igualar el nivel de agua de la bureta con el nivel de agua del recipiente.

Pregunta 4: ¿Por qué no hay que calentar el tubo de ensayo que contiene el cinc con el acido?

Porque no existe la necesidad de hacerlo ya que la reacción que se da entre el cinc y el ácido clorhídrico además esta reacción es exotérmica y produce energía por sí sola.

Pregunta 5: Con los datos obtenidos calcular lo siguiente:

¿Cuál es el peso del gas H obtenido?

¿Cuál es el volumen del gas H en C.N?

¿Cuál es el eq-g del cinc tanto teórico como experimental?

a)

M=mRT/PV m=0,0126g

m=MPV/RT

m=(2g/m*0,69atm*0,22l)/(0,082 (atm.l)/(mol.k)*294k)

b)

V2=(P1*V1*T2)/(P2*T1) V2=140.95ml

V2=(0.69atm*220ml*273k)/(1atm*294k)

c)

Eq-g teórico Eq-g experimental

Eq-g=65g/2

Eq-g=32.5 g/(eq-g)

Pregunta 6: Indicar 3 factores por el cual no se obtenga un eq-g teórico y experimental igual.

Pregunta 7: ¿Calcular los equivalentes químicos de un elemento, acido, base, sales neutras, acidas, básicas, doble y óxidos en general? Ponga 2 ejemplos de cada uno

CONCLUSIONES

La variación del volumen, temperatura y presión se puede evidenciar en estas tres diferentes “Ley de los gases ideales”

Ley de Gay-Lussac

La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura:

•Si aumentamos la temperatura, aumentará la presión.

•Si disminuimos

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