Es muy difícil preparar disoluciones de concentración exactamente conocida de forma directa
Enviado por robertoenco • 30 de Junio de 2015 • 246 Palabras (1 Páginas) • 122 Visitas
1.- Introducción
Es muy difícil preparar disoluciones de concentración exactamente conocida de
forma directa, para ello vamos a emplear cálculos volumétricos entra ácidos y
bases.
Si se hace reaccionar un ácido fuerte con una base fuerte, se neutralizan sus
efectos. La disolución resultante no tiene características ácidas ni básicas. La
reacción entre un ácido y una base da una sal y agua. Se llama reacción de
neutralización:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
En realidad la neutralización consiste en la reacción de los iones comunes a los
ácidos (H+) y los que son comunes a las bases (OH-), para dar agua.
Frecuentemente se presenta en el laboratorio el problema de determinar la
concentración en iones H+ de una disolución, y se precisa realizar para ello la
volumetría ácido-base. Se dice volumetría porque lo importante en esta operación
de laboratorio es medir los volúmenes de las disoluciones con exactitud y precisión.
Con este objeto se utilizan varios instrumentos como la bureta y el matraz aforado.
Veamos los cálculos en volumetrías ácido-base:
Tiene que verificarse en toda reacción de neutralización que el número de moles de
H+ sea igual al de OH-. Como cada molécula de ácido puede producir varios iones
de H+ y cada molécula de hidróxido varios OH- se obtiene:
na · NH+ = n b· NOHVa
·Ma·NH+=Vb·Mb·NOHEn
donde:
na = moles de ácido. (lo mismo para la base)
Va = volumen del ácido. (lo mismo para la base)
Ma= molaridad del ácido. (lo mismo para la base)
NH+= número de iones H+ que produce cada molécula de ácido.
NOH- = número de iones OH- que produce cada molécula de hidróxido.
2.- Aprendizajes
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