PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA A PARTIR DE UN SOLUTO LÍQUIDO

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA                                              A PARTIR DE UN SOLUTO LÍQUIDO

1. Objetivo.

Poner en práctica los conceptos aprendidos en clase teórica para calcular el volumen de soluto requerido para preparar distintas soluciones de concentración molar conocida.

Identificar los materiales volumétricos adecuados y desarrollar destreza suficiente para manejarlos con soltura y de forma correcta.

Conocer los requerimientos de etiquetado de muestras.

2. Fundamento teórico.

Recordemos que la molaridad (M) de un soluto en una disolución se define como el número de moles de soluto por litro de disolución:

[pic 1]

Por ejemplo, si disolvemos 0.50 moles de Na2CO3 en suficiente agua para tener 0.25 l de disolución, ésta tendrá una concentración de (0.50 mol)/(0.25 l) = 2.00 M de Na2CO3. La molaridad es muy útil para relacionar el volumen de una disolución con la cantidad de soluto que contiene.

Como ya sabemos, para el correcto empleo del material volumétrico deben observarse algunas precauciones:

• no someter dicho material a cambios bruscos de temperatura
• no introducir en su interior líquidos que no estén a la temperatura ambiente
• limpiarlo inmediatamente después de usado con agua destilada a fin de evitar la formación de incrustaciones o residuos
• asegurarse de que está perfectamente seco antes de usarlo para no diluir la concentración del líquido que se introduzca o lavar con una pequeña porción del líquido con el que se desea trabajar a modo de solución limpiadora
• observar que después del vaciado no queden gotas del líquido medido adheridas a las paredes interiores
• observar que no queden burbujas de aire en el interior del material volumétrico. En tal caso, éstas pueden extraerse fácilmente golpeando con suavidad el recipiente
• evitar la formación de espuma que no permita enrasar correctamente el líquido

Finalmente, cabe recordar que para la medida exacta de un volumen se aprovecha el fenómeno de que cuando un líquido está dentro de un tubo estrecho, tal como ocurre en una pipeta o en el cuello de un matraz volumétrico, su superficie presenta una curvatura llamada menisco. Para enrasar líquidos claros (como en este caso) se utiliza la parte inferior de dicho menisco  haciendo coincidir la parte más baja de la curvatura con la línea de enrase del recipiente, debiendo colocarse el ojo a la misma altura que el nivel del líquido para evitar un error de paralaje.

3. Material.

- Acetona        - Pipetas (1 y 5 ml)        - Vaso para residuos

- Ficha de seguridad        - Perilla        - Tubos para muestras

- Matraz volumétrico (50 ml)        - Piseta con agua destilada        - Etiquetas

4. Método operativo.

- Calcular los ml de acetona necesarios para preparar 50 ml de cada una de las siguientes soluciones de concentración molar conocida:

[pic 2]

Cada mesa preparará únicamente las 5 soluciones que le corresponden. Toda la información necesaria para los cálculos deberá ser extraída de la ficha de seguridad proporcionada. Los ml calculados se redondearán a una cifra decimal.

- Para preparar cada una de las soluciones, succionar los ml necesarios con la pipeta y colocarlos dentro del matraz volumétrico. Aforar con agua destilada. Homogeneizar la solución agitando suavemente y reservar una muestra. Desechar el resto en el vaso proporcionado para la recolección de residuos.

- Etiquetar cada muestra asegurándose de que se incluya, al menos, la siguiente información: fecha, soluto, concentración, volumen preparado, analista y número de equipo. Reservar la muestra.

- Tras preparar cada solución el matraz debe enjuagarse abundantemente con agua destilada.

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