Formas De Expresar Concentraciones

OBJETIVO:

 Identificar las diferentes formas de expresar la concentración de las soluciones.

INTRODUCCIÓN:

Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Todas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.

La proporción o relación entre la cantidad de soluto y la de disolvente define la concentración de la disolución y ésta puede expresarse de múltiples formas basándose en la masa, el volumen o en ambos. Las más comunes son:

▪ Concentración en masa (m/v): masa de soluto por volumen de disolución.

▪ Concentración molar o Molaridad (M): número de moles de soluto que contiene un litro de disolución. M = n soluto/L disolución.

▪ Concentración molal o Molalidad (m): número de moles de soluto que contiene un kilogramo de disolvente. m = n soluto/Kg disolvente.

▪ Concentración normal o Normalidad (N): número de equivalentes de soluto que contiene un litro de disolución. N = nº eq soluto/L disolución. Es una forma de expresar la concentración de una disolución en la que intervienen sustancias con propiedades ácido-base o propiedades redox. La valencia corresponde al número de protones o hidroxilos que se intercambia en una reacción ácido-base en el primer caso, y al número de electrones intercambiados en una reacción de oxido-reducción en el segundo. nº eq soluto = g soluto/Peq soluto = g soluto/(PM soluto/valencia soluto) N = Molaridad x valencia

▪ Porcentaje masa-volumen (% m/v): gramos de soluto que se disuelven en cien mililitros de disolución. % m/v = (g soluto/mL disolución) x 100.

▪ Porcentaje masa-masa (% m/m): gramos de soluto por cada cien gramos de disolución. % m/m = (g soluto/g disolución) x 100.

▪ Porcentaje volumen-volumen (% v/v): mililitros de soluto por cada cien mililitros de de disolución. % v/v = (mL soluto/mL disolución) x 100.

▪ Partes por millón (ppm): es un concepto análogo al de porcentaje pero este se utiliza para concentraciones muy pequeñas. Se define como partes de masa de soluto que se encuentran en un millón de partes de disolución.

MATERIALES Y METODOS:

MATERIALES: REACTIVOS:

1 vaso 50 mL NaCl

1 vaso 25 mL Agua destilada

1 tubo de ensaye 6 pulgadas

1 pinzas para

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