Concentración De Disoluciones.

CONCENTRACION DE DISOLUCIONES

En muchos casos, el comportamiento de una disolución depende no sólo de la naturaleza de los solutos, sino también de sus concentraciones. Los científicos usan el término concentración para designar la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución. El concepto de concentración es intuitivo: cuanto más soluto este disuelto en cierta cantidad de disolvente, más concentrada será la disolución. (Brown y col; 2004) La concentración de disoluciones de los reactivos puede expresarse tanto en porciento, en molaridad y en normalidad. Excepcionalmente se emplean los conceptos de molalidad, o de formalidad. (Burriel y col; 2008)

Molaridad:

Se define como la cantidad de soluto por litro de solución. (Kotz y col; 2006) Molaridad = moles de soluto / volumen de disoln en litros

Una disolución 1.00 molar (1.00M) contiene 1.00 mol de soluto en cada litro de disolución. (Brown y col; 2004) Es importante observar que la molaridad se refiere a la cantidad de soluto por litro de solución y no por litro de disolvente. Cuando se agrega un litro de agua a un mol de un compuesto sólido, es probable que el volumen final no sea con exactitud un litro

y la concentración no será exactamente un molar.

Normalidad:

La normalidad de una disolución indica el número de miliequivalentes de soluto contenidos en 1 ml de disolución, o el número de equivalentes de soluto contenidos en 1L. (Douglas y col; 2004)

Molalidad:

Una disolución molal es la que contiene disuelto un mol de substancia en 1.000g de disolvente. (Burriel y col; 2008)

Partes por millón:

La concentración de las disoluciones muy diluidas se expresa corrientemente en partes por millón (ppm). Un ppm equivalente en las disoluciones, a 1mg por litro o a un ug por ml. Esta forma de expresión permite pasar fácilmente a tantos porciento de peso en volumen (g por litro) lo que es familiar en análisis químico. La sensibilidad de las reacciones, en ocasiones, se expresa en valores de ppm y, en general, se utiliza esta notación cada vez que haya que expresar el número de partes de un componente contenido en un millón de partes del conjunto; por ejemplo, gramos por tonelada. (Burriel y col; 2008)

Porcentaje en masa:

La concentración de las disoluciones puede expresarse en porcentaje en masa de soluto, que da la masa de soluto por cien unidades de masa de disolución. E l gramo es la unidad de

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