Es una representación de la ordenación de los elementos que permite visualizar sus propiedades físicas y químicas.

Cuestionario: BLOQUE IV: “Tabla Periódica”

Reseña histórica de la tabla periódica

Demócrito, Empédocles, Aristóteles, Robert Boyle, John Dalton, Amedeo Avogadro, Stanislao Canizzaro, John Alexander Reina Newlands, Lothar Meyer, Dimitri Mendeleev, Ernest Rutherford, Henry Mosley y Glenn T. Seaborg.

Define tabla periódica

Es una representación de la ordenación de los elementos que permite visualizar sus propiedades físicas y químicas.

Conceptos de

• Grupo. Elementos que se están asociados por sus similitudes en número de electrones de valencia, configuraciones electrónicas y en las propiedades fisicoquímicas.
• Periodos. Son las filas horizontales en la tabla periódica que presentan propiedades fisicoquímicas distintas pero masas atómicas muy parecidas, y los elementos que la conforman poseen el mismo número de orbitales
• Bloque. Son los elementos que tienen el mismo tipo de orbital en la capa externa del átomo. (s, p, d y f).

Como se le llama a todos los elementos del grupo A y grupo B

• A. Elementos representativos
• B. Elementos de transición. Excepto lantánidos (tierras raras)  y actínidos (periodo 7)

Cada uno de los elementos del grupo A forman una familia, ¿qué nombre reciben y características presentan cada una de las familias de los VIII grupos A?

IA Metales Alcalinos (Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y Francio)

• Aspecto plateado brillante
• Blandos
• Puntos de fusión bajos
• Un solo electrón de valencia
• Densidades bajas
• Electropositivos
• Carácter iónico similar (no. oxidación +1)
• Estables y gran reactividad química

IIA Metales Alcalinotérreos (Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio)

• Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos
• Maleables y dúctiles
• Tienen gran tamaño y densidad
• Buenos conductores de electricidad y arden fácilmente cuando se calientan
• Dos electrones de valencia y puntos de fusión más elevados
• Menos reactivos que los alcalinos, lo suficiente para estar en la naturaleza
• Menos electropositivos y más básicos
• Energía de ionización más alta
• Compuestos diamagnéticos (agentes reductores) e incoloros

IIIA Elementos Térreos (Galio, Indio, Talio, Aluminio, Boro)

• Buenos reactivos, el boro es el menos reactivo
• Suelen estar en forma de óxidos e hidróxidos
• Aluminio es el más abundante
• El estado natural del Indio, Galio y Talio es en forma de impurezas de los minerales
• 3 electrones en su capa de valencia
• Configuración electrónica de ns2nsp1
• Menos inestables que el IA y IIA
• Son sólidos
• Boro es el único metaloide.
• Punto de fusión bajo a lo contrario del boro
• Conductores de calor y electricidad menos el boro
• Reacciones con agua y oxígeno a altas temperaturas
• Se combinan con halógenos formando haluros  

IVA Carbonoideos (Carbono, Silicio, Germanio, Estaño, Plomo y Ununquadio)

• El carbono se puede unir con sí mismo, formando cadenas (química orgánica)
• Silicio y Germanio son metaloides y el Estaño, Plomo y Ununquadio metales

VA Familia del Nitrógeno (Nitrógeno, Fosforo, Arsénico, Antimonio, Bismuto)

• 5 electrones de valencia
• Tienden formar enlaces covalentes o a veces enlaces iónicos (Sb y Bi)
• Nitrógeno y Fosforo son metales, Arsénico y Antimonio metaloides Y Bismuto es metal

VIA Anfígenos, grupo del oxígeno (Oxígeno, Azufre, Selenio, Telurio, Polonio y Ununhexio)

• Polonio y Ununhexio son metales, los demás son no metálicos
• Oxígeno no tiene orbitales en la valencia, solo pude formar dos enlaces covalentes simples o uno doble los demás 2, 4 y 6 enlaces covalentes
• Tienen 6 electrones de valencia
• Configuración electrónica externa ns2 np4  
• El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas octa-atómicas S8 y Se8
• El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
• El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
• El polonio es un elemento radioactivo
• Alto valor e ionización

VIIA Grupo de los halógenos (Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Ástato)

• Formadores de sales
• Siete electrones de valencia
• Son no metales
• Energías de ionización más elevadas
• Elementos más electronegativos
• Reaccionan con los metales
• No están en la naturaleza, son gaseosos a temperatura ambiente menos el bromo que es líquido
• Gran capacidad oxidante

VIIIA Gases nobles o inertes (Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón)

• Valencia completa por lo que son muy poco reactivos
• Bajo condiciones normales son partículas monoatómicas, incoloros e inodoros  
•  Puntos de fusión y de ebullición muy próximos
• Solo son líquidos en un rango muy pequeño de temperaturas
• El xenón reacciona de manera espontánea con el flúor 

 Define

• Valencia. Ultimo valor de su configuración electrónica ns1 y determina las propiedades químicas de los elementos.
• Número de oxidación. número entero que representa el número de electrones que un átomo recibe (signo menos) o que pone a disposición de otros (signo más) cuando forma un compuesto determinado. 

Cuál es la valencia de cada una de las familias del grupo A y por qué
porque cuando hacemos la distribución de electrones es lo que queda en la última capa

• Grupo 1: 1 electrón de valencia
• Grupo 2: 2 electrones de valencia
• Grupo 13: 3 electrones de valencia
• Grupo 14: 4 electrones de valencia
• Grupo 15: 5 electrones de valencia
• Grupo 16: 6 electrones de valencia
• Grupo 17: 7 electrones de Valencia
• Grupo 18: 8 electrones de Valencia excepto por el helio que tiene 2

Cuales propiedades fisicoquímicas tienen los metales y donde se localizan en la tabla

Se localizan a la izquierda de la tabla con excepción del helio

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