Espectrofotometría.
Dina RojasDocumentos de Investigación28 de Febrero de 2016
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PRACTICA NO.1
ESPECTROFOTOMETRIA[pic 1]
RESULTADOS
Tabla 1. Espectro de absorción de CoCl2
Longitud de onda | absorbancia (nm) |
400 | 0.116 |
420 | 0.207 |
440 | 0.412 |
460 | 0.625 |
480 | 0.752 |
500 | 0.879 |
520 | 0.786 |
540 | 0.489 |
560 | 0.241 |
580 | 0.143 |
600 | 0.109 |
nm: nanómetros
Tabla 2. Absorbancia del cloruro de cobalto respecto a 5 distintas concentraciones
Cubeta No. | Concentración de CoCl2 (M) | Absorbancia (nm) |
1 | 0.01 | 0.063 |
2 | 0.05 | 0.244 |
3 | 0.10 | 0.467 |
4 | 0.15 | 0.692 |
5 | 0.20 | 0.89 |
nm: nanómetros
M: molaridad
Tabla 3. Concentración y absorbancia de muestra problema.
Concentración de Muestra problema | Absorbancia (nm) |
0.1017158263 mg Co/dL | 0.470 |
Gráfica 1. Longitud de onda (nm) Vs. Absorbancia del CoCl2
[pic 2]
Gráfica 2. Concentración del CoCl2
[pic 3]
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la práctica, se determinó la longitud de onda máxima del cloruro de cobalto, que fue de 500 nm. Esta longitud de onda máxima es característica del compuesto, ya que cuando la luz (considerada como energía) es absorbida por las moléculas de CoCl2, se origina un salto desde un estado energético basal a un estado de mayor energía (estado excitado). Una sustancia solamente absorbe la energía que permita el salto al estado excitado. (Garric, 1979, p. 179)
La longitud de onda máxima teórica del CoCl2 es de 510 nm. La variación entre los valores, teórica y experimental, pudo ser causada por el desajuste del equipo, provocado por el uso cotidiano, el desgaste de la lámpara o al incremento de la luz dispersa. (Alva et al., 1991)
La ley de Lambert-Beer expresa la relación entre la absorbancia de luz monocromática (de longitud de onda fija) y la concentración de un cromóforo en solución. Durante la práctica se comprobó la validez de esta ley, pues la absorbancia de la solución de CoCl2 es directamente proporcional a su concentración (ver gráfica 2). Este fenómeno se debió a que “a mayor número de moléculas existentes en la disolución, mayor es la interacción que poseen éstas con la luz, dando como resultado mayor cantidad de absorbancia.” (Alonso et al., 2010, p.47)
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