Espectrofotometría.
Enviado por Dina Rojas • 28 de Febrero de 2016 • Documentos de Investigación • 483 Palabras (2 Páginas) • 238 Visitas
PRACTICA NO.1
ESPECTROFOTOMETRIA[pic 1]
RESULTADOS
Tabla 1. Espectro de absorción de CoCl2
Longitud de onda | absorbancia (nm) |
400 | 0.116 |
420 | 0.207 |
440 | 0.412 |
460 | 0.625 |
480 | 0.752 |
500 | 0.879 |
520 | 0.786 |
540 | 0.489 |
560 | 0.241 |
580 | 0.143 |
600 | 0.109 |
nm: nanómetros
Tabla 2. Absorbancia del cloruro de cobalto respecto a 5 distintas concentraciones
Cubeta No. | Concentración de CoCl2 (M) | Absorbancia (nm) |
1 | 0.01 | 0.063 |
2 | 0.05 | 0.244 |
3 | 0.10 | 0.467 |
4 | 0.15 | 0.692 |
5 | 0.20 | 0.89 |
nm: nanómetros
M: molaridad
Tabla 3. Concentración y absorbancia de muestra problema.
Concentración de Muestra problema | Absorbancia (nm) |
0.1017158263 mg Co/dL | 0.470 |
Gráfica 1. Longitud de onda (nm) Vs. Absorbancia del CoCl2
[pic 2]
Gráfica 2. Concentración del CoCl2
[pic 3]
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
En la práctica, se determinó la longitud de onda máxima del cloruro de cobalto, que fue de 500 nm. Esta longitud de onda máxima es característica del compuesto, ya que cuando la luz (considerada como energía) es absorbida por las moléculas de CoCl2, se origina un salto desde un estado energético basal a un estado de mayor energía (estado excitado). Una sustancia solamente absorbe la energía que permita el salto al estado excitado. (Garric, 1979, p. 179)
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