Espectrofotometria.
Enviado por brian zayas • 27 de Julio de 2016 • Informes • 364 Palabras (2 Páginas) • 95 Visitas
UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA RIOJA
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Química Analítica Instrumental.
Profesora: Ing. Loto, Laura.
Alumna: Espinosa, Jesica.
Tema: Espectrofotometría.
Año: 2014.
Introducción
En esta experiencia de laboratorio utilizaremos los conocimientos adquiridos en la teoría sobre espectrofotometría, las cuales se basa en la comparación de la absorbancia de una sustancia de concentración desconocida con la de una solución de la misma sustancia cuya concentración se conoce y a la se denomina solución patrón.
Objetivos
- Aplicar los conocimientos de espectrofotometría.
- Observar y manejar un espectrofotómetro.
- Realizar la curva de absorbancia vs calibración.
- Det5erminar la concentración de una muestra problema de KMnO4.
Materiales
- 1 Matraz de 100ml.
- 8 Matraces de 25ml.
- 8 Pipetas de 2 ml.
- 8Propipetas.
- 2 Cubetas de plástico.
- 1 Piseta.
- 1 vaso de precipitados plástico.
- Papel absorbente para limpiar las cubetas.
- Matraz de 1000ml.
- Embudo.
- Probeta.
Procedimiento
B-obtención de la curva de calibración.
- Preparar 5 soluciones de KMnO4 en matraces de 25 ml a partir de la solución de KMnO4 1x10^-2 M. Para ello rotular los matraces del 1 al 6 y colocar: 0.3ml; 0.5ml; 0.75ml; 1.00ml; 1.50ml y 2ml respectivamente de la solución 1x10^-2M, enrasar con solución de H2SO4 0.5M.
- Determinar la absorbancia de las soluciones preparadas en el punto 1 a 540nm, utilizando como blanco la solución de H2SO4 0.5M.
- Representar en papel milimetrado absorbancia vs concentración.
c- Obtención de la concentración de una solución KMnO4 de concentración desconocida.
- Se entrega una solución de concentración desconocida, determinar la absorbancia.
- Determinar la concentración de forma analítica y gráfica.
Resultado.
Parte B:
2)
Matraz | Concentración | Absorbancia |
1 | 0 | 0 |
2 | 0,3 | 2,13 |
3 | 0,5 | 3,616 |
4 | 0,75 | 4,218 |
5 | 1 | 4,519 |
6 | 1,5 | 4,519 |
La ecuación de la curva obtenida es y= 3,167x + 1,225
3)
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Parte C:
La absorbancia de la solución problema que medimos es A= 4,519 y según la gráfica la concentración deberá ser de 1,5ml de KMnO4.
Método analítico: X= (4,519+1,225) / 3,167 = 1,8ml
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