Estandarizacion de acido- base

ESTANDARIZACION DE ACIDOS Y BASES: DETERMINACION DE LA ACIDEZ DE DIFERENTES MUESTRAS[pic 1]

Natalia Ulloir, Oscar Palacios, Valentina Viveros.

Ulloir96@hotmail.com, oscar.palacios.r@gmail.com valenriosviveros67@gmail.com

Facultad de ciencias básicas.

Programa Química

Fecha de realización: 8 de octubre 2018.

Fecha entrega: 13 de octubre 2018.

RESUMEN

En la práctica de laboratorio se realizó una estandarización de HCL, a continuación, se llevaron a cabo dos titulaciones, ambas con NaOH, la primera titulación fue con una muestra de producto cárnico con el fin de determinar el porcentaje de ácido láctico que se encuentra en las salchichas y la segunda valoración fue con una muestra de leche en polvo con el fin de conocer su porcentaje de ácido láctico.

Palabras claves: titulación, acido-base, estandarización, porcentajes.

[pic 2]

INTRODUCCION:

1.Las bacterias del ácido láctico se encuentran entre los grupos más importantes de microorganismos utilizados en la fermentación de los alimentos. Contribuyen al sabor y textura de los productos fermentados e inhiben las bacterias causantes del deterioro de los alimentos al producir sustancias inhibidoras del crecimiento y grandes cantidades de ácido láctico.

En esta valorización es necesario tres agentes: el titulante que sería la base, el analito que sería la sustancia que contenga el ácido a examinar y un indicador que nos ayuda a saber el momento del cambio de PH.

Para determinar el porcentaje de acidez se usa la siguiente formula:

% acidez=    V * M * m. m[pic 3]

                  Peso de la muestra

Donde:

V= Volumen del titulante

M= concentración titulante

m.m= masa molar

METODOLOGIA

Estandarización de HCl 0.1M

Esta práctica se inició con la estandarización y preparación de una solución de HCl 0,1M, en un matraz de 100mL se agregó 20 mL de agua y 0,87 mL de HCl necesarios para lograr dicha concentración, posteriormente se pesó 0,1024 g de Na2CO3 seco y se agregó a un Erlenmeyer de 100mL, SE AGREGARON 40mL de agua y 4 gotas de fenolftaleína, luego se procedió a titular con HCl hasta lograr el cambio del color. A continuación, se agregaron 4 gotas de naranja de metilo y se procedió a titular nuevamente hasta que se evidencio el cambio de color (amarillo a rojo). Después de la mezcla se sometió a un calentamiento para poder eliminar CO2.

Estandarización de NaOH 0.1M

En un vidrio se reloj se pesó 0.43g de NaOH y se llevó a 100mL para tener la concentración de 0.1M, luego se toman 10mL y se disuelven en 40mL de agua, se le agregan 2 o 3 gotas de fenolftaleína que funciona como el indicador, se titula con HCl hasta que la solución cambie de color a transparente.

Procedimiento para la acides de producto cárnico  

Se pesan entre 10 y 20 gramos del producto cárnico (salchicha), se macera hasta la homogenización del producto, se agregan 100 mL de agua y se deja una hora en reposo.

El contenido después de la hora se procede a filtrar y se toma una alícuota de 10 mL del filtrado, se pasa a un Erlenmeyer, se agrega el indicador de fenolftaleína, se titula con NaOH 0.1M hasta que la solución tome un color rosa durante unos 30 segundos.

Procedimiento para la acides de producto lácteo

Para el procedimiento de la acidez en lácteos se toman 10 g de leche y se añaden 60 mL de agua calentada se agita hasta su completa disolución y se enraza hasta los 100 mL se toma una alícuota de 10 mL y se titula hasta cambio de color. 

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Antes de llevar a cabo la titulación para determinar la acidez del producto cárnico y la leche en polvo se realizó la estandarización del HCL con una sustancia Na2CO3:

Tabla 1. Estandarización NaOH

Na2CO2+ 2HCL        2NACL+H2O+CO2[pic 4]

Al finalizar la valorización se utilizó un volumen de 8,7mL de HCL y 40Ml de Na2CO3:

0,1024g Na2CO3 x 1 mol Na2CO3[pic 5]

                                       106g

X 0,0009 mol Na2CO3[pic 6]

             0,040 L

=0,02M Na2CO3

Más adelante calculamos la concentración de la muestra patrón se podrá calcular la concentración real HCL:

Formula:

Ca* Va= Ct *Vt

[HCL]= 0,02 M x 0,040L[pic 7]

                 0,0087 L

=0,09

Luego se procedió a estandarizar el NaOH con HCL como sustancia patrón:

Tabla 2. Estandarización del NaOH

Ecuación 2. Reacción del patrón primario.

NaOH+HCL        NaCL+H2O[pic 8]

El volumen utilizado de NaOH fue de 10Ml y anteriormente se había calculado la concentración de HCL que es el patrón primario así que:

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