Estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas en los métodos yodométricos de óxido-reducción

UNIVERSIDAD VERACRUZANA FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTAL Ing. Lourdes Nieto Peña PRACTICA 11: YODOMETRIA INTEGRANTES • • • • • EQUIPO 4 MORA MOLINA ANGELES YESENIA CARRASCO MATUS JUAN PEDRO JACOBO CASTRO PAULINA FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ MARCELINO MORALES MORALES

2. Objetivo Preparar y valorar soluciones estándar de tiosulfato de sodio y de yodo utilizadas en los métodos yodométricos de óxido-reducción.

3. Fundamento : La yodometría constituye una parte de los métodos de oxidación-reducción, que se refiere a las valoraciones de sustancias reductoras mediante soluciones de yodo, y a las determinaciones de yodo por medio de soluciones de tiosulfato de sodio. Ambos métodos están basados en la acción oxidante del yodo y reductora de los yoduros, que puede condensarse en la reacción reversible: El sistema redox yodo (triyoduro)-yoduro, tiene un potencial estándar de +0.54 V. Por lo tanto, el yodo es un agente oxidante más débil que el permanganato de potasio, los compuestos de cerio (IV) y el dicromato de potasio. Por otro lado, el ion yoduro es un agente reductor un poco fuerte; es más fuerte que el ion Fe (II).

4. CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO 1. ¿Cómo es posible preparar soluciones acuosas de yodo, si el yodo es insoluble en agua? Es poco soluble en agua. El yodo puede polarizarse entre la cercania de alguna especie polar como lo es el agua . El agua se acerca a la molecula de yodo por los electrones libres. 3. Investigar la fórmula desarrollada del almidón. (C6H10O5)n

5. PREPARACION DE UNA SOLUCION DE TIOSULFATO DE SODIO 0.1N 1. Se pesan en un vaso de pp de 100 mL y en una balanza analítica 6.25 g de cristales de tiosulfato de sodio pentahidratado, 2. se disuelven en 70 mL de agua recientemente hervida y fría y se depositan en un matraz volumétrico de 250 mL 3.-Se adiciona al matraz, cerca de 0.2 g de carbonato de sodio como conservador; se afora hasta la marca con el agua hervida y fría, se mezcla bien y se almacena en un frasco ámbar limpio y seco 4.-En las soluciones de tiosulfato se acelera una descomposición iniciada, cuando son expuestas a la luz, y por esto se recomienda conservarla en frascos oscuros.

6. ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE TIOSULFATO DE SODIO Si se dispone de una solución de permanganato cuya normalidad se conozca con exactitud, se puede emplear en la titulación del tiosulfato haciendo reaccionar el permanganato en solución ácida sobre yoduro de potasio. El yodo liberado y cuya cantidad es equivalente a la solución de permanganato, se titula con la solución de tiosulfato cuya normalidad se busca. 1. En un matraz Erlenmeyer, de preferencia con tapón esmerilado, se disuelven 6 g de KI en 50 mL de agua destilada acidulada con 2 mL de HCl concentrado. 2. En esta solución se colocan 20 mL de solución de permanganato, cuya normalidad se conoce exactamente, y se deja la solución

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