Etapa 4 Act Aplicacion

1.¿Es posible determinar experimentalmente el tipo de enlace de las sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato de potasio, la sacarosa, el agua destilada y el ácido acético a partir de la conductividad eléctrica de sus disoluciones acuosas?

Si porque los enlaces son diferentes y el enlace iónico atrae electricidad y el covalente no.

2. Completa la siguiente tabla

Sustancia Punto de fusión Solubilidad Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad

NaCl 80°C 35.9 g 100g H2O a 20c Iónico

KNO3 334°C 60.78G 100g KNO3 a 33c Iónico

Sacarosa 186°C 203.9G 100 ml (293k) Covalente

H2O (destilada) 0.0°C O.Og 100 ml a O c Covalente

Solución de ácido acético 16°C 32.4g 100 ml A 8c Covalente

Aceite vegetal 41°C-87.3g 100 ml a 17c covalente

Materiales Sustancias

Probador de conductividad eléctrica Cloruro de sodio solido

Vasos de precipitado de 50 ml Nitrato de potasio solido

Sacarosa solida

Agua destilada

Solución de ácido acético

Aceite vegetal

Sustancia Conductividad eléctrica Tipo de enlace

NaCl SI Iónico

KNO3 SI Iónico

Sacarosa NO Covalente

H2O (destilada) NO Covalente

Solución de ácido acético NO Covalente

Aceite vegetal NO covalente

Fundamentos teóricos del experimento

Fuimos a el laboratorio de Química a llevar acabo la práctica que consiste en practicar si se podía determinar la electricidad introduciéndolas en ellas, al introducir el probador de conductividad eléctrica en cada una de las sustancias notábamos si conducía electricidad o no, después a esas mismas sustancias le agrego agua destilada. Las sustancias que no conducían electricidad y ahora que ya tenían agua destilada la conducían muy bien.

Selecciona tres productos de uso común y determina el tipo de enlaces químicos que presentan

• Refresco: El tipo de enlace químico es iónico

• Cloro: El tipo de enlace es covalente no polar

• Pinol:

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