Evaluación química
Enviado por Olga Almonacid • 20 de Junio de 2023 • Exámen • 715 Palabras (3 Páginas) • 34 Visitas
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DIRECCIÓN ACADÉMICA
UNIVERSIDAD TECNOLOGICA DE CHILE INACAP - SEDE PUERTO MONTT | ||||||
ASIGNATURA: QUIMICA GENERAL | ||||||
CARRERA: INGENIERIA INDUSTRIAL | TIEMPO : | 15-07-2021 | ||||
NOMBRE: Olga Almonacid | CURSO: | |||||
Fecha | Ponderación | Ptaje. Máximo | Ptaje para nota 4.0 | Puntaje obtenido | Nota | |
13-07-2021 | 30% | 60 | 60% | 36 | ||
APRENDIZAJES ESPERADOS: | CRITERIOS DE EVALUACIÓN: | |||||
4.1.- Resuelve problemas de la especialidad y/o disciplina que involucre reacciones ácido-base | 4.1.1. - Calculando concentración de iones para determinar pH para ácidos/bases fuertes y débiles. | |||||
4.1.2. - Calculando la cantidad de ácido o base, necesaria para neutralizar una muestra de pH conocido. | ||||||
INSTRUCCIONES | ||||||
La siguiente evaluación se desarrollará de manera mixta y es individual. La evaluación se entregará el jueves 15 de Julio hasta las 23:45 HRS. El envío de esta evaluación se realizará al correo institucional del Docente, luis.ahumada04@inacapmail.cl La nota 4.0 se obtiene logrando un 60% del puntaje total de 60 puntos. Contestar en forma ordenada y en un sólo formato (word o pdf). |
ASESORÍA PEDAGÓGICA
- Seleccione la alternativa correcta.
- El pOH de una solución de ácido fuerte HNO3 0,001M es: (3 ptos)
A) 0
B) 2
C) 7
D) 11
E) 12
- Según los siguientes valores de pH, ¿cuál de ellos presenta la menor basicidad? (3 ptos)
A) 8
B) 9
C) 11
D) 13
E) 14
- Medio litro de solución de KOH 0,0001M presenta un pH de: (3 ptos)
A) 4
B) 7
C) 8
D) 10
E) 14
- La concentración molar de H+ presente en 5 litros de solución 3M de HCl, que se disocia completamente es: (3 ptos)
A) 1, 5 M
B) 2,5 M
C) 3 M
D) 3, 5 M
E) 2 M
II Desarrolle las siguientes preguntas.
No se corregirá si no está el desarrollo.
- Determine el pH de una solución que se prepara diluyendo 10 ml de solución 1.0 M de ácido nítrico (HNO3), a un volumen total de 100 ml. Determine también el pH y la concentración de hidroxilos generados. (12 ptos)
[pic 2]
- Se tiene en un matraz con 50 ml de solución de KOH 0,001 mol/l y en una bureta una solución de HCl 0,001 mol/l. Calcular el pH resultante una vez que se ha agregado 20 ml, 50 ml, 90 ml de HCl y antes de comenzar la neutralización. (12 ptos)
[pic 3]
- Una disolución acuosa 1 M de un ácido débil monoprótico
, HA presenta un grado de disociación de 3 %. Calcule la Ka del ácido, el pH y el pOH de la disolución y la concentración de ácido débil que está en forma molecular (sin disociar). (12 ptos)
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