Examen Olimpiadas De Quimica Preparatoria

XVI OLIMPIADA NACIONAL DE QUÍMICA

FASE ESTATAL

Química General, Categorías A y B

Santiago de Querétaro, 28 de Noviembre de 2006

Nombre:________________________________________________________

Escuela:________________________________________________________

Instrucciones: Contesta las preguntas y resuelve los problemas apuntando las respuestas correctas en el espacio provisto para ello.

No se calificarán respuestas escritas en otro lugar

1. ¿Qué volumen de solución acuosa 0.232 molar de metanol, CH3OH, contiene 45 gramos de metanol?

Volumen = ______________ ml

2. Nombra los siguientes compuestos:

a) Mn(HCO3)2 f) H2CO3

b) NaMnO4 g) (NH4)2HPO4

c) N2O5 h) Ba(OH)2

d) Cr2O3 i) Mg3P2

e) H2CO3 j) FeCl3

3. Escribe las fórmulas de los siguientes compuestos:

a) Sulfuro de Aluminio f) Ácido Sulfuroso

b) Sulfuro de Plata g) Cloruro Férrico

c) Cianuro de Potasio h) Cloruro de Cadmio

d) Hidruro de Sodio i) Bisulfato de Sodio

e) Hidróxido de Estroncio j) Perclorato de Cobre II

4. Cuál es el número de protones, neutrones y electrones contenidos en 99Mo.

Número de p+:________

Número de n°:________

Número de e-:________

5. Considera la siguiente reacción:

MgO + CO2(g) MgCO3

¿Qué volumen de CO2 medido a 1 atm y 0°C se requiere para reaccionar con 50 g de MgO?

V = ___________ Litros

6. Si se mezclan 200 mL de solución de Ca(OH)2 0.05M con 200 mL de solución de HCl 0.3M, ¿Cuál será la concentración de ión calcio en la solución resultante?

Molaridad = ___________ mol/L

7. Una solución acuosa de urea, (NH2)2CO, contiene 10% en peso de urea. ¿Cuánta agua está presente en un kilogramo de esta solución?

Cantidad de agua = __________ mol

8. La combustión incompleta del carbono está representada por la siguiente ecuación sin balancear:

C + O2 + CO2 + CO

En la combustión incompleta de 24 g de carbono se obtiene la misma cantidad en moles de CO y de CO2. Las moles de oxígeno gaseoso que se consumen en esta reacción son:

O2 consumido = _____________ mol

9. Para el catión K-, ¿Es correcta la siguiente configuración electrónica?

1s22s22p63s23p6

CORRECTA _____

INCORRECTA _____

10. Balancea la siguiente reacción utilizando los espacios provistos para ello e identifica la sustancia oxidada y la sustancia reducida:

__H2SO4 + __Al __Al2(SO4)3 + __SO2 + __H2O

Sustancia oxidada: _____________

Sustancia reducida: _____________

11. De acuerdo a la estructura de Lewis que mejor representa al compuesto NF3 contesta lo siguiente:

a) Número de pares electrónicos libres alrededor del átomo central: ____________

b) Número de enlaces covalentes en la estructura: ____________

12. La Antártica tiene una forma casi semicircular con un radio de 2000 kilómetros. El espesor promedio de la capa de hielo que la cubre es de 3000 m ¿Cuál es el volumen de hielo contenido en la Antártica en um3? Expresa tu resultado en notación científica (Desprecia la curvatura de la tierra)

Respuesta = __________ um3

13. Tomando en cuenta solamente la primera disociación del ácido sulfúrico, H2SO4 y considerándola completa, calcule el pH de una solución acuosa de H2SO4 0.0001 M.

pH = _________

14.El estado de plasma, conocido a veces como cuarto estado de la materia, puede considerarse como un gas ionizado, en el que debido a las altas energías que contiene, pueden coexistir iones y electrones libres. Uno de los parámetros más importantes en Física de Plasma es la longitud de Debye, que es una estimación de la distancia en la que existen interacciones electrostáticas de una determinada especie. La longitud de Debye está dada por:

1/2

/ D = EoKT

nee2

*Donde Eo es la permitividad en el vacío y es igual a 8.8542 X 1012 C2/Nm2

*K es la constante de Boltzmann igual a 1.38 X 10-23 Nm/K

*T es la temperatura electrónica en Kelvin, que puede ser también expresada en eV. 1 eV es aproximadamente igual a 11 600 K

*ne es la densidad de electrones en cm-3

*e es la carga del electrón, que es igual a 1.6 X 10-19 C

a) Calcula

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