Experimento: Termoquímica
Enviado por Mark A Benson Olan • 2 de Diciembre de 2015 • Informes • 359 Palabras (2 Páginas) • 270 Visitas
Experimento: Termoquímica
Propósito:
En este experimento se determinarán las entalpías de neutralización de las reacciones de HC2H3O2 y NH4Cl, respectivamente, con NaOH.
Observaciones y Datos:
Concentraciones | Volúmenes | Temperatura inicial | Temperatura Final |
HCl + NaOH | 15.0mL + 15.0 mL | 20.7°C | 31.4°C |
HC2H3O2 + NaOH | 15.0mL + 15.0 mL | 21.3°C | 32.4°C |
NH4Cl + NaOH | 15.0mL + 15.0 mL | 21.2°C | 22.4°C |
Calculos:
- HCl(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NaCl(ac)
T= Tf - Ti[pic 1]
= 31.4 – 20.7
= 10.7 °C
Moles HCl = (2.00M)(0.0150L) = 0.03M
Masa = ( 1.04 g/mol)(30.0mL)= 31.2 g
Hrxn = (-57.1 kg/mol)(0.03M)() = -171.3J[pic 2][pic 3]
C = - = - = -105.4 [pic 4][pic 5]
- HC2H3O2(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NaC2H3O2(ac)
T= Tf - Ti[pic 6]
= 32.4 – 21.3
= 11.1°C
Mm = 1.04 g/ml[pic 7]
S = 3.85J/g°C
Masa = (1.04g/mL)(30.0mL) = 31.2
Qrxn = - (msDT + CDT)
= -( 31.2 (3.85 J/g°C)(11.1°C)+ (-105.4)(11.1°C)
= -164
Hrxn = [pic 8][pic 9]
= [pic 10]
= -80.0
- NH4Cl(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NH3(g) + NaCl(ac)
T = Tf – Ti[pic 11]
= 22.4°C – 21.2 °C
soln = 1.03g/mL[pic 12]
S = 3.89 J/g°C
Masa = (1.03 g/mL)(30.0 mL)= 31.2g/mL
C = -105.36
...