Experimento: Termoquímica

Experimento: Termoquímica

Propósito:

En este experimento se determinarán las entalpías de neutralización de las reacciones de HC2H3O2 y NH4Cl, respectivamente, con NaOH.

Observaciones y Datos:

Calculos:

1. HCl(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NaCl(ac)

T= Tf - Ti[pic 1]

     = 31.4 – 20.7

     = 10.7 °C

Moles HCl = (2.00M)(0.0150L) = 0.03M

Masa = ( 1.04 g/mol)(30.0mL)= 31.2 g

Hrxn = (-57.1 kg/mol)(0.03M)() = -171.3J[pic 2][pic 3]

C = - = - = -105.4 [pic 4][pic 5]

1. HC2H3O2(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NaC2H3O2(ac)

T= Tf - Ti[pic 6]

  = 32.4 – 21.3

= 11.1°C

Mm = 1.04 g/ml[pic 7]

S = 3.85J/g°C

Masa = (1.04g/mL)(30.0mL) = 31.2

Qrxn = - (msDT + CDT)

        = -( 31.2 (3.85 J/g°C)(11.1°C)+ (-105.4)(11.1°C)

        = -164

        Hrxn = [pic 8][pic 9]

                          = [pic 10]

              = -80.0

1. NH4Cl(ac) + NaOH(ac) → H2O(l) + NH3(g) + NaCl(ac)

T = Tf – Ti[pic 11]

         = 22.4°C – 21.2 °C

soln = 1.03g/mL[pic 12]

S = 3.89 J/g°C

Masa = (1.03 g/mL)(30.0 mL)= 31.2g/mL

C = -105.36

Qrxn = [pic 13]

        = -9.60

Hrxn =[pic 14][pic 15]

          = [pic 16]

          = -4.80

Conclusion:

Las entalpias de las reacciones HC2H3O2 y NH4C son bien diferentes ala entalpia de HCl con NaOH. Tienen los mismos dato pero lo único que cambia el resultado es la molaridad del compuesto y la temperatura. La reacción de NH4Cl creo un gas que pienso que puedo afectar la temperatura. La entalpia de HC2H3O2 y de HCl son relativamente altos mientras que el de NH4Cl no. Todos los compuestos tienen una molaridad de 2.00M mientras que el compuesto de HC2H3O2 tiene una molaridad de 2.05M.

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