Expresion De La Concentracion

PRACTICA 1.

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES DE LÍQUIDOS. EXPRESIÓN DE LA CONCENTRACIÓN

PARTE A

La finalidad de esta parte es hallar experimentalmente una disolución acuosa en ácido clorhídrico 0.25 molar y 250 ml. Para ello se ha llevado a cabo una serie de cálculos para finalmente hallar el volumen que se necesitaba de ácido para llevarlo a cabo.

Esto se ha conseguido gracias a los datos de la riqueza del producto, la densidad y la masa molar. Con la formula M=n/V se ha llegado a la conclusión de que el volumen es de 5.175 ml de HCl concentrado.

Los instrumentos utilizados han sido los vasos de precipitados de 50ml para el ácido y de 250ml para el agua y el ácido. También se han utilizado una pipeta para poder coger el ácido.

PARTE B

En esta parte se quiere conseguir una disolución acuosa de ácido clorhídrico 0.025 molar en 250ml. Para llegar a esto hemos hecho lo mismo que en el anterior experimento pero cambiando el dato de molaridad. Lo primero que se ha hecho ha sido echar el ácido en un vaso de precipitado y a continuación el agua hasta llegar a 250ml al igual que en la parte A.

PARTE C

Se quiere hallar una disolución acuosa de etanol a 5% en volumen en 250ml. Para ello se ha seguido el mismo procedimiento que en la parte A pero con una pipeta de mayor tamaño ya que el volumen que daban los cálculos era de 12.5 ml.

RESULTADOS Y CUESTIONES

1. Se desea preparar un litro de disolución de ácido sulfúrico 1 M a partir del producto comercial, que es del 98% en peso y 1,84 g/mL de densidad. Indicando las precauciones que se deben tomar, describir el procedimiento a seguir y determinar el volumen de ácido concentrado que se deben tomar.

Datos: -[H₂SO₄] = 98.1 g/mol

-Riqueza= 98% en peso

-Densidad= 1840 g/L

1840g/1L 98/100g 1mol/98.1g=18.38 molar

MV=M^' V^'=>18.38*V^'=1*1000=>V^'=54.4ml de H₂SO₄

2. Calcular el volumen de ácido sulfúrico comercial necesario para preparar 100 mL de disolución 2 M de ácido sulfúrico a partir de ácido sulfúrico comercial, conocidas la densidad y la riqueza del mismo.

MV=M^' V^'=>18.38V^'=2*100=>V^'=10.88ml H₂SO₄

3. A partir de la disolución preparada en la pregunta 3, calcular el volumen necesario de la misma para preparar 100 mL de otra disolución 0,2 M de ácido sulfúrico.

MV=M^'

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