Extraccion

INTRODUCCION.

En química, la extracción es un procedimiento de separación de una sustancia que puede disolverse en dos disolventes no miscibles entre sí, con distinto grado de solubilidad y que están en contacto a través de una interface. La relación de las concentraciones de dicha sustancia en cada uno de los disolventes, a una temperatura determinada, es constante. Esta constante se denomina coeficiente de reparto y puede expresarse como:

K= ( C_A)/C_B

Donde [sustancia]1 es la concentración de la sustancia que se pretende extraer, en el primer disolvente y, análogamente [sustancia]2 la concentración de la misma sustancia en el otro disolvente.

Si tenemos una sustancia soluble en un disolvente, pero más soluble en un segundo disolvente no miscible con el anterior, puede extraerse del primero, añadiéndole el segundo, agitando la mezcla, y separando las dos fases.

A nivel de laboratorio el proceso se desarrolla en un embudo de decantación. Como es esperable, la extracción nunca es total, pero se obtiene más eficacia cuando la cantidad del segundo disolvente se divide en varias fracciones y se hacen sucesivas extracciones que cuando se añade todo de una vez y se hace una única extracción.

La extracción puede ser continua o discontinua. Cuando es continua se emplea un extractor tipo Soxhlet y la discontinua, un embudo de separación que contiene la disolución la cual se agita.

Los extractos obtenidos a partir de disoluciones acuosas, generalmente desecados antes de eliminar el disolvente, empleando diversas sustancias higroscópicas, tales como el sulfato de sodio anhidro, sulfato de magnesio anhidro, cloruro de calcio anhidro.

OBJETIVO.

Emplear la técnica de la extracción al separar una mezcla de acido benzoico y azúcar.

MATERIALES Y REACTIVOS.

MATERIALES REACTIVOS

1 embudo de separación a micro escala.

1 pipeta graduada de 5 ml.

3 vasos de precipitado de 25 ml.

2 pipetas Pasteur.

1 bulbo.

1 parrilla eléctrica.

Campana de extracción. Acido benzoico.

Sacarosa.

Éter etílico.

Agua destilada.

RESULTADOS.

rendimiento Ac.Bemzoico=(g final)/(g inicial)*100= 0.3734/0.0305*100=1224.26%

redimiento sacarosa=(g final)/(g inicial)*100= 0.146/0.0158*100=924.0506%

Peso inicial:

Vaso A sacarosa21.55

Sacarosa0.0158

Vaso B Ac. Benzoico20.09

Ac. Benzoico0.0305

Peso final:

Vaso A éter y Ac. Benzoico21.9234 g

Vas B sacarosa y agua20.2360 g

Ac. Benzoico0.3734 g

Sacarosa0.146 g

DISCUSIÓN.

En esta ocasión discutiremos a cerca de los resultados obtenidos y otros temas de interés para esta práctica que fue la número 7, la cual se trato sobre la extracción de sustancias.

Como se puede observar en los resultados se realizaron los cálculos debidos para obtener el rendimiento de la sacarosa y el acido benzoico, después de haber obtenido este rendimiento nos damos cuenta que los porcentajes de rendimiento obtenidos son bastante elevados esto se debe a que los gramos obtenidos son más que los que se añadieron al principio de la practica ya que dio un rendimiento muy alto. Esto posiblemente también se pudo deber a que la sustancia al momento de que la pusimos a evaporar no se evaporo del todo y que de liquido sedimentado en el fondo, provocando que al pesar el vaso diera un peso más alto que el esperado.

Otro tema a discutir en esta práctica es la diferencia entre un lavado y una extracción ya que solemos confundir estos dos términos, no es lo mismo, ya que definimos EXTRACCIÓN como la separación de un componente en el seno de una mezcla por la acción de un solvente selectivamente

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