Fenoftaleina y Acidos Bases
Enviado por oredajogar • 20 de Abril de 2017 • Informes • 932 Palabras (4 Páginas) • 793 Visitas
Colegio Salesiano Don Bosco Curso: Biología Laboratorio de Biología Prof. José Pablo Pinto 4to. Bachillerato “A” Fecha de la Practica :27/01/2017 Fecha de Entrega: 03/02/2017 | Integrantes: Daniel Josue Orellana García José Carlos Osorio Enríquez José Guillermo Cajas Rebullí Mauricio Andrés Tistoj Oliva Ángel Mario Girón Rodenas
| Claves: #28 #30 #11 #33 #19 |
Evaluación: | Observaciones: | |
SUMARIO | ||
MARCO TEORICO | ||
PROCEDIMIENTO | ||
RESULTADOS | ||
DISCUSION DE RESULTADOS | ||
CONCLUSIONES | ||
E-GRAFIAS | ||
APRENDICES/ANEXOS | ||
TOTAL: |
PRACTICA NO.1
FENOLFTALEINA CON ACIDOS (INDICADOR DE PH)
Sumario
El propósito al realizar este tipo de experimentos con la Fenolftaleína y con Ácido Clorhídrico ha sido en demostrar el como la Fenolftaleína puede controlar o equivaler el PH de un Acido o de una base, ya que sabemos que una base o un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua produce una solución del agua pura, esto es, un pH menor y que la Fenolftaleína es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje.
Marco Teórico
Es un indicador de pH que en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2 (incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH extremos (muy ácidos o básicos) presenta otros virajes de coloración: la fenolftaleína en disoluciones fuertemente básicas se torna incolora, mientras que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja. Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico (Petrucci, 2011).
PROCEDIMIENTOS:
- Colocar en el matraz Erlenmeyer o en la botella de vidrio una cucharadita de bicarbonato de sodio.
- Poner aproximadamente unos 30 ml de la solución que tenga el bicarbonato de sodio en el contenedor utilizado por la cucharadita de bicarbonato de sodio.
- Agregar unas 2 o 3 gotas del indicador de ácido-base (fenolftaleína).
- Al regresar, hay que esperar que torne de color.
- Seguir esperando hasta ver que el color de la solución esté cambiando.
- Luego, si se quieres regresar el color normal o neutro se agrega más ácido para que este torne de nuevo a su color neutro.
RESULTADOS:
Sabemos que cuando una sustancia diluida en una cantidad determinada de fenolftaleína tomará un color, según el nivel de acidez, alcalinidad o neutralización en el que está; esto se puede determinar gracias al experimento que anteriormente se practicó, así lo podemos comprobar en base a algo experimental. Cuando en una solución acuosa (con H2O) se mezclan un determinadas cantidades equivalentes de una sustancia ácida con una alcalina, da lugar a una disolución neutra, a este método se le conoce como neutralización. Aquí lo que es el principal objetivo es de poder identificar entre sustancias caseras, si es ácida, si es básica o si es neutra. Mediante esto sabremos si está no está aún en forma ionizada, utilizando un indicador ácido-base para partir de ese punto de estabilidad: si se hace ácida, o básica, o se queda como es, neutra. El utilizar el indicador fenolftaleína para la Química es muy grande su uso, y no solamente por el hermoso color que toma cuando reacciona como base o ácido al mezclarse con una sustancia, sino que también permite hacer mediciones exactas, reales y fáciles para comprobar la neutralización, los niveles de acides o alcalinidad en estas sustancias. Esto se descubrió en 1905, gracias a un científico llamado Von Baeyer junto su química, atraído a los colores de las reacciones de sus experimentos (Anonimo, 2014).
...