Formación de Moléculas y Reglas de Nomenclaturas Inorgánicas

Formación de Moléculas y Reglas de Nomenclaturas Inorgánicas.

Marcelo Fernández Vera

Química

Instituto IACC

28 de Enero del 2014

Desarrollo

¿Qué criterios de debe tener en cuenta al momento de establecer la configuración basal de un elemento? Menciónelos y descríbalos.

Los electrones se colocan siempre en el menor nivel de energía posible, a este criterio se le conoce como el principio Aufbau. Para poder saber el orden de llenado se puede usar el diagrama de Möller.

Los electrones se colocan siempre que sea posible desapareados, es decir cada uno de ellos en un nivel energético. A este criterio se le conoce como el principio de máxima multiplicidad de Hunt.

No pueden existir dos electrones con los 4 números cuánticos iguales, a esta regla se le conoce como el principio de exclusión de Pauli, este criterio que en cada subnivel energético sólo puedan haber dos electrones con numero cuántico o spin contrario.

Construya un ejemplo de cada uno de los tipos de moléculas inorgánicas revisadas en la semana, determinando en cada caso la configuración electrónica de cada elemento, el tipo de enlace entre los átomos constituyentes y su representación de Lewis.

Óxidos.

Na2o = Oxido de Sodio.

Configuración electrónica:

O = 1S^2 2s^2 2p^4

Na = 1S^2 2S^2 2p^6 3S^1

Enlace Iónico, ya que la diferencia sus electronegatividades es mayor a 1,7.

Estructura de Lewis

N N

O

Hidridos: NH3

Configuración Electrónica.

H=1S^1

N= 1S^2 2S^2 2p^3

Esta enlace de los presentes elementos corresponde a un enlace covalente polar

Estructura de Lewis

H N H

H

Hidruro: ScO2

Configuración Electrónica.

Sc: 4s2 3d1

O: 1s2 2s2 sp4

Corresponde a un Enlace Covalente

Estructura de Lewis

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