Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica
Enviado por Juicabiohazard • 21 de Junio de 2020 • Ensayos • 1.109 Palabras (5 Páginas) • 156 Visitas
Formación de moléculas y reglas de nomenclatura inorgánica.
Carlos Juica Varas
Química en procesos industriales
Instituto IACC
20/04/20
Nomenclatura química.(DATA)
El fin principal de la nomenclatura química es proporcionar una metodología para asignar nombres y fórmulas a las sustancias químicas, de manera que puedan identificarse sin ambigüedad. Aunque no debemos ser muy estrictos en cuanto a exigir un nombre único para cada sustancia, el número de nombres aceptables para cada sustancia debe minimizarse. Un sistema útil de nomenclatura debe ser identificable, preciso y general. Por tanto, debe rechazarse el uso de nombres locales y de abreviaturas en el lenguaje científico formal.
La denominación sistemática de una sustancia inorgánica implica la construcción de un nombre a partir de entidades (nombres de los elementos o las raíces que de ellos derivan o de sus equivalentes en latín) que se manejan según procedimientos definidos que proporcionan información sobre la composición y/o estructura de la sustancia.
En la nomenclatura de sustitución los nombres se basan en los de los hidruros progenitores en los que se ha realizado la sustitución de átomos de hidrógeno por grupos sustituyentes. Este sistema de nomenclatura se recomienda solamente para los derivados de los hidruros progenitores cuyos nombres se encuentran en la siguiente tabla y para los derivados de los hidruros polinucleares que contienen solamente estos elementos.
(Fuente:´´ https://www.ugr.es/’’)
1) Represente mediante la estructura de Lewis.
HNO2
H :[pic 1]
N: [pic 2]
O :[pic 4][pic 3]
H = Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del Hidrogeno es 1 [pic 5]
N = Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del Nitrógeno es 5
[pic 6]
O = Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del Oxigeno es 6
[pic 7]
HNO2 =
CO2
C= [pic 8]
O= [pic 10][pic 9]
C= Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del Carbono es 4
[pic 11]
O = Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del Oxigeno es 6
CO2 = [pic 12]
HCl
H = :[pic 13]
Cl=[pic 14]
[pic 15]
H = Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del Hidrogeno es 1
[pic 16]
Cl = Dado esto podemos determinar que el electrón de valencia del cloro es 7
[pic 17]
HCl=
Cl2
Cl2 :[pic 18]
Cl2 =[pic 19]
2) Complete la siguiente tabla
Compuesto | Diferencia electronegatividad | Tipo de enlace |
CCl4 | 3 – 2,5= 0,5 | Enlace de tipo covalente polar |
NaCl | 3- 0.9 = 2,1 | Enlace de tipo iónico |
PCl3 | 3,0- 2,1 = 0,9 | Enlace de tipo covalente polar |
NH3 | 3,1 – 0,9 = 2,2 | Enlace de tipo Iónico |
3) Responda lo siguiente:
∙ Explique y ejemplifique las reacciones de adición, descomposición y sustitución.
∙ Elija un producto químico, escribir su nombre e identificar las precauciones para su manipulación.
Se entiende por adición a la unión de una o más moléculas las cuales forman una nueva combinación, se suma A + B para formar otra molécula como es el ejemplo :
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