Fundamentos Quimica

1. De manera individual lee en el libro de texto “Fundamentos de quimica 1” el punto 6.1 Tipos de enlaces químicos. Resuelve los apuntes de :

Preguntas de aprendizaje activo.

3.-¿ A que se refiere el termino enlace químico?

R: Es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

4.-¿Por qué los átomos forman enlaces entre si?

R: Los elementos electronegativos tienden a tener 8 electrones de valencia, y ellos tienden a recibir, mientras los electropositivos teinden a completar a los eletronegativos y por eso es que se forman los enlaces,

5.-¿Que puede hacer que se favorezca una molécula en comparación con los átomos solitarios?

R:

6.-En que difiere un enlace entre Na y C1 de un enlace entre C y O?

R:

7.-¿ Que hay acerca de un enlace entre N y N?

R:

6.1 Tipos de enlaces quimicos.

2.-¿Qué representa la energía de enlace de un enlace quimico?

R: es la energía total promedio que se desprendería por la formación de un mol de enlaces químicos, a partir de sus fragmentos constituyentes

3.-¿Qué tipos de elementos reaccionan para formar compuestos ionicos?

R: El sodio metálico reacciona vigorosamente con cloro gaseoso para formar compuestos ionicos

4.-¿Qué es un enlace covalente?

R: se produce por compartición de electrones entre dos átomos.

5.-¿En que difiere este tipo de enlace con el encontrado en la molécula de HC1 (g)?

R:

6.-¿En que es similar?

R:

6.2 Electronegatividad.

8.-¿A que se refiere cuando se dice que un enlace es polar?

R: cuando los átomos son distintos, los electrones compartidos no serán atraídos por igual, de modo que estos tenderán a aproximarse hacia el átomo más electronegativo, es decir, aquel que tenga una mayor apetencia de electrones.

10.-¿Qué factor determina el nivel relativo de polaridad de un enlace covalente polar?

R:

Problemas.

14.-Con base en los valores de electronegatividad de la figura 6.3. Indique si esperaria que cada uno de los siguientes enlaces sea covalente, covalente polar o ionico.

a) K-CI

b) Br-CI

c) CI-CI

15.- Cuales de las siguientes moléculas contiene enlaces covalentes polares?

a) agua, H2O

b) Monóxido de carbono, CO

c) Fluor, F2

d) CI-CI

17.- Con base en los valores de electronegatividad de la figura 6.3 indique cual es el enlace mas polar en cada uno de los siguientes pares.

a) H-F o H-CI

b) H-CI o H-I

c) H-Br o H-CI

19.- ¿Cuál enlace en cada uno de los siguientes pares tiene el mayor carácter ionico?

a) Na-F o Na-I

b) Ca-S o Ca-O

c) Li-CI o Cs-Ci

6.3 Polaridad de enlace y momentos dipolares.

21.- ¿Qué es un momento dipolar?

R: la medida de la intensidad de la fuerza de atracción entre dos átomos, es la expresión de la asimetría de la carga eléctrica en un enlace químico.

22.- ¿Por qué la presencia de un momento dipolar en la molécula del agua es tan importante?

R:

Problemas.

23.- En cada una de las siguientes moléculas diatomicas ¿Cuál extremo de la molécula es negativo en relacion con el otro extremo?

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