Fundamentos teóricos de los experimentos

Fundamentos teóricos de los experimentos

Conductividad es la medida de la capacidad que tiene un material para conducir la corriente eléctrica. Las soluciones nutritivas contienen partículas iónicas que llevan cargas y por lo tanto poseen esta habilidad. Cuanto mayor es la cantidad de estos iones disueltos en el agua la conductividad de la solución resultante es mayor. Por lo tanto la medición de la conductividad eléctrica de una solución nutritiva tiene una relación directa con la cantidad de materiales sólidos disociados que hay disueltos en ella.

Los conductímetros son los aparatos utilizados para medir la conductividad. Básicamente los conductímetros son instrumentos compuestos por dos placas de un material especial (platino, titanio, níquel recubierto con oro, grafito, etc.), una fuente alimentadora y un sector o escala de medición. Aplicada una diferencia de potencial entre las placas del conductímetro, este mide la cantidad de corriente que como consecuencia pasa por ellas

Con los valores del voltaje aplicado y con la intensidad eléctrica de la corriente que pasa por las placas, los conductímetros determinan, de acuerdo a su previa calibración, la conductividad de la muestra ensayada.

Desarrollo procedimental

Primero comprobamos si el agua era condura para así continuar con el aceite pero no conducio luego probamos con vinagre pero este si producio electricidad luego probamos después con la sacarosa tomamos e hicimos lo mismo que lo anterior aunque esta vez dio como resultado nada de luz en el foco. El siguiente paso a realizar era mezclar el agua con una puñado de sal e introducir el circuito eléctrico hasta el fondo del vaso para así hiciese contacto con la sal, esto dio como resultado que el foco se encendiera.

Sustancia Conductividad eléctrica Tipo de enlace

NaCI Si conduce Iónico

KNO3 Si conduce Iónico

Sacarosa No conduce Covalente

H2O No conduce Covalente

Solución de acido acético Si conduce Iónico

Aceite vegetal No conduce covalente

Enlaces químicos

Agua: covalente

Aceite: covalente

Jugo de limón: iónico

Conclusión

Al ir realizando el experimento vimos la densidad de algunas sustancias las cuales variaron su resultado y al último al ver el punto de ebullición

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