Fundamentos teóricos del experimento

Reporte del Experimento

Fundamentos teóricos del experimento:

Nitrato de litio: Se disuelve fácilmente en agua, etanol, amoniaco acuoso y muchos otros solventes orgánicos.

Aplicación: El nitrato de litio puede ser usado como amoniaco líquido, agente estabilizador en equipo de refrigeración, propulsan te de cohetes, oxidante en fuegos artificiales, grabador en la fabricación de vidrio, agente antiestático, componente de sales fundidas en la industria metalúrgica. El nitrato de litio puede ser también usad en la producción de materiales fluorophor y otras sales de litio.

Nitrato de Estroncio Sr: Es un compuesto inorgánico con la fórmula Sr (NO3)2. Este sólido incoloro se utiliza como colorante rojo en pirotécnicos y también se utiliza como oxidante.

Aplicación: Al igual que muchas otras sales de estroncio, el nitrato de estroncio se utiliza para producir una intensa llama roja en fuegos artificiales y bengalas.

Nitrato de Calcio (Co): Es el compuesto inorgánico con la fórmula Ca (NO 3) 2. . Este color sal absorbe la humedad del aire y se encuentra comúnmente como tetra hidratado. Se utiliza principalmente como componente de fertilizantes.

Nitrato de Sodio (Na): El nitrato de sodio, nitrato sódico o salitre es un nitrato cuya fórmula es NaNO3. Actualmente se obtiene por síntesis química, a partir del ácido nítrico, y éste a partir del amoniaco.

Nitrato de Potasio (K): El compuesto químico nitrato de potasio, componente del salitre, nitrato potásico o nitrato de potasa es un nitrato cuya fórmula es KNO3. Aproximadamente el 75% del nitrato de potasio se manufactura con una pureza del 90% para su uso como fertilizante.

Nitrato de Bario (Ba): El nitrato de bario de fórmula química Ba(NO3)2 es una sal de compuesto de bario y el ión nitrato. El nitrato de bario existe como un sólido blanco a temperatura ambiente. Es soluble en agua, y al igual que otros compuestos de bario solubles, es tóxico y debe ser manejado con cuidado. Se usa en pirotecnia

Ácido clorhídrico (HCl): Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

DESARROLLO PROCEDIMENTAL

Al unir el grafito del lápiz a un metal, este se calienta, la flama tiene diferentes colores, dependiendo del metal que hayamos utilizado, ya que cada metal le adquiere un color especifico a la llama. Estos colores son resultado de excitación del metal al estar cerca de la flama, debido a que absorben energía de la llama; los átomos que han sido excitados pueden perder su exceso de energía por emisión de luz de una longitud de onda característica. Con esta técnica se consigue que las moléculas emitan luz, según las características energéticas de su estructura, con una intensidad proporcional a la concentración de la muestra. Este método proporciona resultados cuantitativos muy sensibles en algunas moléculas.

Tabla de Resultados:

Muestra de Elemento Color

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