GUIA EJERCICIOS GASES IDEALES

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GASES IDEALES

1. Calcule cada una de las siguientes cantidades para un gas ideal:

1. la presión en atmosferas, si 8.25*10-2 moles  ocupan 174 mL a –15°C
2. la cantidad de gas en moles, si 6.38 L a 35°C tiene una presión de 955 torr
3. el volumen de gas en litros, si 2.95 moles tiene una presión de 0.76 atm a una temperatura de 52°C
4. la temperatura absoluta del gas, en la que 9.87*10-2 moles ocupan 164 mL a 682 torr.

(R: a) 10.0 atm; b) 0.317 moles; c) 103.4 L; d) 18.2 K).

1. Una respiración profunda de aire tiene un volumen de 1.05 L a una presión de 740 torr, y la temperatura corporal es de 37 °C. Calcule el número de moléculas en la respiración. (R: 2.42*1022 moléculas de gas)

1. A 46°C y 0.880 atm de presión, un gas ocupa un volumen de 0.600 L:

a)¿Cuántos litros ocupará a 0°C y a 0.205 atm?

b) ¿Cuántos litros ocupará a condiciones de presión y temperatura estándar?.

(R a) 2.20 L; b)0.452 L.)

1. a) Calcule la densidad de SO3 gaseoso a 0.96 atm y 35°C;

b) calcule la masa molar de un gas si 4.40 g ocupan 3.50 L a 560 torr y 41°C.

(R: a) 3.0 g/L ; b) 44.0 g/mol).

5.        ¿ Cuántos moles hay en una muestra de gas que ocupa 0.50 L a 170 torr y 25ºC?

R:  0.00458

6.        Calcule la presión ejercida por 1.00g de dióxido de carbono a 125ºC en un recipiente de 1.0 L.

R: 0.745 atm

7.        El número de moléculas en 1.0 mol de oxígeno a 56ºC, 821 mm de Hg de presión y 250L es:

R: 6.02 x 1023

8.        Un líquido desconocido evapora a 100ºC y llena un recipiente de 25.0 mL a una presión de 750 torr . Si la masa del vapor es 0.0564 g, ¿Cuál es el peso molecular del líquido?

        R: 69,91g/mol

1. Calcular las densidades de los siguientes gases a 25ºC y 752 mmHg.

a)N2   

b)O2 

c)UF6     

10.        Un gas tiene una densidad de 0.991g/L a 75ºC y una presión de 0.350 atm. ¿Cuál es el masa molar del gas?

11.        Considere una mezcla compuesta de 1.5 g de H2, 8.52 g de O2 y 17 g de Ar, confinada a un volumen de 320 mL a 88ºC, Calcular la presión parcial del H2 y la presión total del recipiente.

12.        Si una muestra de gas ideal que está a 750 torr y 10ºC cambia su temperatura a -30ºC, ¿Cuál será su presión final en torr y en atmósferas? Supóngase que el volumen no cambia.

Sol: P=644 torr = 0,847 atm .

13. El aluminio reacciona con ácido clorhídrico para formar una disolución acuosa de cloruro de aluminio y 35,8 mL de hidrógeno gaseoso a 27°C y 751 mmHg. La reacción del proceso es:

Al(s)    +   HCl(ac)  ⇄     AlCl3(ac)   +      H2(g)

a)        Si el rendimiento de la reacción es de un 75%, Calcule la masa de aluminio que reaccionó.

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