Gases ideales
Enviado por camila819 • 6 de Julio de 2022 • Tareas • 908 Palabras (4 Páginas) • 66 Visitas
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TALLER Nº 1: GASES IDEALES
Profesor: Raúl Escobar Maturana
NOMBRE: Camila García Pérez
NOMBRE: Lesly Montecinos
FECHA:
PUNTAJE: _______/ 48 puntos (Exigencia 60% 28,8puntos=4,0) NOTA:
INSTRUCCIONES: Recuerde que la ley general de los gases está definida en términos absolutos, por lo tanto, la Presión y la temperatura, deberán presentarse en esos términos, cuando se requiera realizar cálculos. Cada ejercicio tiene un valor de 3 puntos cada uno.
= [pic 2][pic 3] |
Ley General de los Gases: Estado inicial y estado final.
1.- Un gas ideal ocupa un volumen de 4,0m3 a una presión absoluta de 200kPa. ¿Cuál será la nueva presión si el gas es comprimido lentamente hasta 2,0m3?
Datos: V1=4,0m3 P1=200kPa V2=2,0m3 T=constante P2=???? (sólido)=Pascal P=δL*mL*g 1Pa=9,869*10-6at 1at=101,3kPa[pic 4][pic 5] = = =P2[pic 6][pic 7][pic 8] P2= P2= P2=400kPa[pic 9][pic 10] |
2.- La presión absoluta de una muestra de gas ideal es de 300kPa a un volumen de 2,6m3. Si la presión disminuye a 101kPa a temperatura constante, ¿cuál será el nuevo volumen?
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| Datos | Fórmula |
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| P1 | 300 kPa | [pic 11] |
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| P2 | 101 kPa |
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| V1 | 2,6 m3 |
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| V2 | ? | Desarrollo |
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| T | Constante |
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| [pic 12] |
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| Respuesta | El valor del nuevo volumen es 7,72 m3 |
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3.- Doscientos cm3 de un gas ideal a 20ºC se expanden hasta un volumen de 212cm3 a presión constante. ¿Cuál es la temperatura final?
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4.- La temperatura de una muestra de gas disminuye de 55 a 25ºC bajo presión constante. Si el volumen inicial era de 400ml, ¿cuál es el volumen final?
Datos: T1=55°C=55+273,15=328,15K T2=25°C=25+273,15=298,15K P=constante V1=400ml=4*10-4m3 V2=??? =V2 V2=[pic 14][pic 15] V2= V2=3,6*10-4m3[pic 16] |
5.- Un cilindro de acero contiene un gas ideal a 27ºC. La presión manométrica es de 140kPa. Si la temperatura del recipiente se eleva hasta 70ºC, ¿cuál será la nueva presión manométrica?
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