Gases Ideales

Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, i 4. A una presión de 1 atm, una muestra de un gas ocupa un volumen de 10 litros. ¿Qué volumen ocupará si se reduce la presión hasta 0,2 atm manteniendo la temperatura constante? Indica qué ley utilizas para calcularlo. Como la temperatura es constante aplicamos la ley de Boyle y Mariotte: P1V1=P2V2, siendo P1 la presión inicial (1 atm), V1 el volumen inicial (10 L), P2 la presión final (0,2 atm) y V2 el volumen que queremos calcular. P1V1 = P2V2 ; 1atm•10L = 0,2 atm•V2 ; V2 = (1atm•10L)/0,2atm ; V2 = (1atm•10L)/0,2atm ; V2 = 50L El gas ocupará un volumen de 50L a 0,2atm de presión 5. Cierta cantidad de un gas tiene un volumen de 5 litros a -73°C. ¿Cuál será su volumen a 27°C si no ha cambiado la presión? Indica qué ley utilizas para calcularlo. Como la presión permanece constante utilizamos la ley de Charles y Gay-Lussac: V1/T1=V2/T2, en la que V1 es el volumen inicial (5L), T1 la temperatura inicial expresada en kelvin (-73 + 273 = 200K), P2 la presión final y T2 la temperatura final, también en kelvin (27 + 273 = 300K). V1/T1=V2/T2 ; 5L/200K = V2/300K ; V2 = 5L•300K/200K ; V2 = 5L•300K/200K ; V2 = 7,5L A 27°C ocupará un volumen de 7,5L 6. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y pr esión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, increme ntándose su volumen hasta 0,5 litros. ¿Qué presión ejercerá ahora? Indica qué ley utilizas para calcularlo. Como ni presión, ni volumen, ni temperatura son constantes, utilizamos la ecuación general de los gases: P1V1/T1 = P2V2/T2, donde P1 es la presión inicial (1atm), V1 el volumen inicial (0,4L), T1 la temperatura inicial expresada en kelvin (27 + 273 = 300K), V2 el volumen final (0,5L), T2 la temperatura final en kelvin (177 + 273 = 450K) y P2 la presión final, la que queremos calcular. P1V1/T1 = P2V2/T2 ; 1atm•0,4L / 300K = P2 • 0,5L / 450K ; P2 = 1atm•0,4L•450K / 300K•0,5L ; P2 = 1atm•0,4L•450K / 300K•0,5L ; P2 = 1,2atm Ejercerá una presión de 1,2 atm

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